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    【题目】某元素的气态氢化物的化学式H2X，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是

    A.HXO3B.H3XO4C.H2XO3D.H2XO4

    【答案】D

    【解析】

    根据元素X的气态氢化物的化学式确定元素X的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|＝8，进而求得X元素最高正价，结合选项各化学式中X元素的化合价，以此解答该题。

    元素X的气态氢化物的化学式为H2X，所以X的最低负价为﹣2价，所以元素R的最高正价为+6价，X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）

    A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

    B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

    C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

    D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为

    A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

    (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

    (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。

    (3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。

    (4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为____________mol。

    (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

    (6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

    A.冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

    B.冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

    C.夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

    D.夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag＋、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_______、_______。

    （2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na+)＝0.1 mol/L)

    _____________、____________、____________、_____________（此空可以不填完）

    （3）题干中的MnO4－是化学中的典型强氧化剂，另外生活中常用到的草酸（H2C2O4）是二元弱酸且具有还原性，二者在酸性条件下反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O，该反应中氧化产物是___________（填名称），请写出该离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目：________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效、安全的消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸和NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图所示。

    请回答下列问题:

    （1）ClO2中Cl的化合价是________________________。

    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：____________________________。

    （3）NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)反应的化学方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2＝6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；若产生11.2L(标准状况)NH3，则转移电子的总数为___NA。

    （4）二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe3+和Mn2+，写出C1O2将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式(C1O2反应后的产物为Cl-)：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。用橄榄石制取碱式碳酸镁的一种工艺流程如图所示。

    已知:阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。

    阴离子

    开始沉淀时的pH

    怡好完全沉淀时的pH

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Mg2+

    9.7

    11

    （1）将Mg9FeSi5O20改写成氧化物的形式:___________________。

    （2）将橄榄石粉碎的目的是___________________________。

    （3）“调节pH”时，应调节的pH范围是________________________。

    （4）加入H2O2后发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    （5）Ksp[Mg(OH)2]=_______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：

    2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

    已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

    ②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

    实验流程如下：

    （1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

    A、取代反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应

    （2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁屑应该_______________________________________。

    （3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

    ①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

    ②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

    A．乙醚 B．蒸馏水 C．95％乙醇水溶液 D．饱和NaCl溶液

    ③抽滤完毕，应先断开橡皮管______________（填序号），以防倒吸。

    ④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的________________________操作除去了可溶性杂质。

    （4）已知薄层色谱分析中，分子极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图2所示。展开后的斑点中，顺式偶氮苯为______（填斑点序号），说明顺式偶氮苯的分子极性比反式偶氮苯的分子极性__________（填“强”或“弱”）。

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