Question

1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、

 

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。

(2)BC段的离子方程式为__________________________。

(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。

(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积(标准状况)	2.8 L	5.6 L	11.2L
n(Cl-)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br-)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I-)	a mol	0	0

 

①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。

 

Answer 1

(1)

(2)

(3)V2-V1=3(V4-V3)

(4)①Cl2+2I-=I2+2Cl- ②10∶15∶4

【解析】(1)分析图像，开始加入NaOH时无沉淀生成，说明含有H+，NaOH过量时，沉淀全部溶解，说明含有Al3+，不含有Mg2+，Fe2+、Fe3+，在BC段时，沉淀的量不变，说明含有；因为含有H+和Al3+，故一定不含和。

(2)BC段的反应是和OH-结合生成NH3·H2O。

(3)根据NaOH沉淀Al3+和溶解Al(OH)3的关系可知V1、V2与V3、V4的关系为V2-V1=3(V4-V3)。

(4)向含有Cl-、Br-、I-的溶液中通入Cl2，I-首先被氧化。由表中数据可知当通入5.6 L Cl2时，只氧化了0.1 mol Br-，由此可知I-应为0.4 mol,则Br-原有1.5 mol，Cl-原有1 mol。所以通入2.8 L Cl2时只有I-被氧化