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    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3与氢碘酸溶液反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B．电解MgCl2溶液Mg2++2H2O+2Cl-═Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2
    C．Zn与氯化铵溶液反应生成气体Zn+2NH4+═Zn2++4H2↑+N2↑
    D．向明矾的水溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O

    分析 A、Fe（OH）3和HI除了能发生酸碱中和还能发生氧化还原反应；
    B、电解氯化镁溶液，实质是电解水和氯化镁；
    C、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，水解出的氢离子能和锌反应；
    D、设量少的物质的物质的量为1mol，然后根据需要来确定所消耗的过量物质中的离子的种类和物质的量．

    解答 解：A、Fe（OH）3和HI除了能发生酸碱中和还能发生氧化还原反应，生成Fe2+和I2，故离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；
    B、镁离子在水溶液中不放电，故电解氯化镁溶液时，在阴极上放电的是水中的氢离子：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上氯离子放电：2Cl--2e-=Cl2，然后镁离子能和OH-生成氢氧化镁沉淀，故电解总反应为：Mg2++2H2O+2Cl-═Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故B正确；
    C、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，水解出的氢离子能和锌反应：2H++Zn=Zn2++H2↑，氢离子被消耗，导致铵根离子的水解平衡右移，即水解被促进，从而一水合氨能分解生成氨气，故总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++H2↑+2NH3↑，故C错误；
    D、设量少的明矾的物质的量为1mol，即含1molAl3+和2molSO42-，由于氢氧化钡是足量的，故2molSO42-能消耗2molBa2+生成2mol硫酸钡沉淀，1molAl3+能消耗4molOH-生成1molAlO2-和2molH2O，故离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的正确书写，综合性较强，应注意的是过量型离子方程式的书写方法是设量少的为1mol，然后根据需要来确定所消耗的过量物质中的离子的种类和物质的量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．由于分子间作用力的存在，因而CO2在加热条件下不易发生分解
    B．非金属原子间不可能形成离子化合物
    C．在PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构
    D．离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（　　）
    A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
    B．Q的平衡浓度为1mol/L
    C．Q的转化率为25%
    D．x是2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，回答下列问题（填字母）：
    ①既有离子键又有共价键的是NH4Cl、Ca（OH）2．
    ②熔化时不需要破坏化学键的是P4、CO2；熔化时需要破坏共价键的是SiO2、金刚石．
    ③CO2的电子式为；A、B、D的熔点依次增大的顺序为SiO2＞NaF＞P4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合物．
      混合物分离方法 操作过程 
     1 从草木灰中提取可溶性物质 
    溶解、过滤
    将草木灰溶于热水中，不断搅拌，
    然后过滤．若滤液仍浑浊，再过滤 
     2 KNO3和NaCl混合物 
    结晶、过滤
    将混合物溶于热水配成饱和溶液降温，溶液中有KNO3晶体析出，冷却过滤 
     3 由乙醇溶液制无水乙醇
    蒸馏 
    加入一定量的生石灰，然后蒸馏 
     4 除去淀粉溶液中的碘化钠
    渗析 
    将混合液放入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E、X的转化关系如图所示：
    已知A为一种黄绿色气体，C分子中有22个电子．
    （1）A所含元素在周期表中的位置为第七周期ⅤⅡA族，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，用结构式表示C分子：O=C=O；其空间构型为直线型．
    （2）试描述将气体A通入石蕊试液中的现象先变红后褪色．
    （3）X溶液显碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室（填设备名称），其主要目的是防止催化剂中毒．
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4、4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
    （3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是使用常压SO2就可以达到较高的转化率．
    （4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图3．
    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是①②（填数字序号），反应①的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图4试建议控制氯化铵系数和温度：4、80℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．丙烯（CH3CH═CH2）是重要的有机化工原料，以丙烯为起始原料制备F的合成路线如图所示：
    已知：①B中核磁共振氢谱有3组峰；②E的摩尔质量为194g•mol-1；③F为高分子化合物；④RCOOR′+Rn18OH$\stackrel{催化剂}{?}$RCO18OR″+R′OH．
    回答下列问题：
    （1）A含有的官能团是羟基、碳碳双键，B的名称是1，3-丙二醇．
    （2）①的反应类型是氧化反应，③的反应类型是加成反应．
    （3）D的结构简式为；F的结构简式为．
    （4）E中最多有20个原子共平面．
    （5）同时满足下列条件的D的同分异构体有8种，其中核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式为．
    i．与NaHCO3溶液反应有气体产生
    ii．结构中除苯环外无其它环状结构，且苯环上有2个支链
    （6）参照上述F的合成路线，设计一条由甲苯为唯一有机原料制作苯甲酸甲酯（）的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成SO3 2 molB．SO2和SO3共2 molC．放出197 kJ热量D．含氧原子共8 mol

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