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    已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小
    B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)降低
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
    A

    试题分析：A、根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小，A正确；B、氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，生成一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加，B不正确；C、Ksp只与温度有关，不随浓度变化，C不正确；D、不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合，使溶液中c(Mg2＋)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，D不正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
    B．图中a点对应的是饱和溶液
    C．向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2－)减小
    D．升高温度可以实现c点到b点的转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。
     
    		Mg（OH）2
    		Zn（OH）2
    		MgCO3
    		CaCO3
    开始沉
    淀的pH
    		10.4
    		6.4
    		 
    		 
    沉淀完全
    的pH
    		12.4
    		8.0
    		 
    		 
    开始溶
    解的pH
    		 
    		10.5
    		 
    		 
    Ksp
    		5.6×10－12
    		 
    		6.8×10－6
    		2.8×10－9
     
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。
    a．大理石粉      b．石灰乳       c．纯碱溶液     d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    下列说法正确的是
    A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
    B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
    C．d点没有AgCl沉淀生成
    D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
    A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
    B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
    C．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
    D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是
    A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4
    B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
    D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
    则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　）
    A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
    C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
    （1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。
    （2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。
    （3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
    几种物质的溶度积常数（KSP）：
    物质
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    		Cu(OH)2
    KSP
    		8.0×10－16
    		4.0×10－38
    		3.0×10－17
    		2.2×10－20
     
    调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。
    一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，以下三种物质度积常数为：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列说法正确的是
    A．温度升高，Ksp(AgCl)不变
    B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
    C．常温下，将0.001 mol?L－1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和 0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀
    D．在Mg 2+为0.12 mol?L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，应控制溶液的pH＞9

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