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    4．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
    （1）若A为气体单质，则①D→C的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ②C→E的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，则 ①D的分子式为SO3；
    ②C→E的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

    分析 转化关系中，A和氧气、氢气反应产物都可以继续和氧气反应，说明A中的元素是变价元素，属于非金属，A+O2→E，E+O2→D，D+H2O→C，证明C为酸，B+O2→E，E+O2→D，D+H2O→C，且A与氢气反应生成B，
    （1）若A为气体单质，推断为N2，则B为氨气，E为一氧化氮，D为二氧化氮，C为硝酸；
    （2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，推断为S，则B为硫化氢，E为二氧化硫，D为三氧化硫，C为硫酸．

    解答 解：转化关系中，A和氧气、氢气反应产物都可以继续和氧气反应，说明A中的元素是变价元素，属于非金属，A+O2→E，E+O2→D，D+H2O→C，证明C为酸，B+O2→E，E+O2→D，D+H2O→C，且A与氢气反应生成B，
    （1）若A为气体单质，推断为N2，则B为氨气，E为一氧化氮，D为二氧化氮，C为硝酸，
    ①D→C的反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
    故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ②C→E的反应为铜和稀硝酸 生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，推断为S，则B为硫化氢，E为二氧化硫，D为三氧化硫，C为硫酸，
    ①分析可知D的化学式为SO3，故答案为：SO3；
    ②C→E的反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体或铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，则该气体可以为氯气、溴单质、碘单质等，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

    点评 本题考查了无机物质的转化关系和物质性质的应用，主要考查硫及其化合物、氮及其化合物性质的应用，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键．

    练习册系列答案
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    14．下列表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．1-丁烯的键线式  
    C．醛基的结构简式-COHD．聚丙烯的结构简式

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    15．下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A．18K金B．青铜C．钢D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列关于物质的类别的说法不正确的是（　　）
    A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质
    B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系
    C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物
    D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

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    19．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9～10-7m之间
    B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，均能产生丁达尔现象
    C．向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用
    D．溶液、胶体、浊液均属于混合物

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    9．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（　　）
    A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
    B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2
    C．乙醇能与水以任意比互溶
    D．乙醇能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知①氢硫酸是二元弱酸，②CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4．能使溶液中的c（H+）增大的是（　　）
    A．①②B．②④C．②③④D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列各组微粒或物质：①O2和O3   ②3517Cl和3717Cl    ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3  ④金刚石和石墨  ⑤氕、氘、氚    ⑥126C和136C  和⑧CH3CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2
    （1）②⑤⑥组两种微粒互为同位素；
    （2）①④组两种物质互为同素异形体；
    （3）⑦组两物质是同一物质；
    （4）③⑧组两物质互为同系物；
    （5）写出正丁烷和异丁烷的结构简式CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
    （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH+OH-
    向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OH-的浓度减小
    向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是有刺激性气体产生．
    （2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，同时有红褐色沉淀生成，其原因是碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe（OH）3大量生成，形成红褐色沉淀
    （3）向Mg（OH）2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象浊液逐渐溶解，原因为溶液中存在平衡 Mg（OH）2 （S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3•H2O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
    （Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
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    （4）若 0.1mol•L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离；
    （5）0.1mol•L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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