【题目】a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)
(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，总反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列说法正确的是
A. 催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变
B. 增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率
C. 反应①和总反应均为放热反应
D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4
【答案】D
【解析】
反应机理为①H2 (g)=2H(g)△H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g)△H2，③(NH)(g)+H(g)
(NH2)(g)△H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4；根据盖斯定律，①×3+②×2+③×2+④×2可得总反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4。
A. 催化剂能够有效降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故A错误；
B. 根据总反应，正反应为气体体积减小的体系，增大压强平衡向右移动，有利于提高总反应的平衡转化率，但是使用高效催化剂只是加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，故B错误；
C. 反应①为氢气分子变为氢原子，是断键过程，吸热，故C错误；
D. 根据上述分析可得，△H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4，故D正确。
答案选D。
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【题目】海水晒盐得到的粗盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是实验室制备精盐的实验方案：
（1）除去泥沙和沉淀选用图中___装置，B装置的操作名称是___，在上述方案中图中装置中不会用到的是___。
（2）第⑦步操作的名称是___，所用到的实验装置是图中的___（填字母）；
（3）为除去粗盐中的可溶性杂质，通常采用以下三种试剂，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入BaCl2试剂的目的是___，三种试剂加入的合理顺序是___。
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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是____，操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________________。
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①达到滴定终点时的现象____。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____。
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【题目】已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应可能是
A. N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)
B. C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
C. FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)
D. 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
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【题目】我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2
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【题目】如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是
A. 闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2
B. 装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
C. 装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜
D. 该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu
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【题目】实验室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）称取NaOH固体______g。
（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。
（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。
A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
C. 容量瓶水洗后未干燥
D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外
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【题目】二甲醚（
）是一种应用前景广阔的清洁燃科,以CO和氢气为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
① |
|
|
② |
|
|
③ |
|
|
回答下列问题:
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 |
|
| C≡O | H-O | C-H |
| 436 | p>343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述数据计算
__________________________________；
（2）该工艺的总反应为
，该反应
_______________，化学平衡常数
______________________（用含
的代数式表示）；
（3）下列措施中,能提高产率的有______________________________；
A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了的产率,原因是___________________________。
（5）以
通入
的反应器中,一定条件下发生反应: 
，其
的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是____________________；
A.该反应的
B.若在
和
时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%
C.若在
和时反应达到平衡, 氢气的转化率等于50%
D.若在和时,起始时
,则达平衡时CO的转化率大于50%
E.若在
和
时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入
和
,则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下,将
和
充入容积为
的密闭容器中,发生反应：
，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数____________________________。
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【题目】经研究发现白蚁信息素有：
(2，4-二甲基-1-庚烯)，
(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列说法不正确的是
A．2，4-二甲基1庚烯的分子式为C9H18
B．2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
C．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br2加成，产物只有一种
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