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    8．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（　　）
    A．FeS2中的硫元素全部被氧化
    B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
    C．产物中SO42-有一部分是氧化产物
    D．FeS2只用作还原剂

    分析 反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．

    解答 解：A．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误；
    B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
    C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，所以产物中SO42-有一部分是氧化产物，故C正确；
    D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是（　　）
    A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）；△H=-258.8 kJ•mol-1
    B．化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热．中和热可以用量热计直接测量
    C．已知C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    则C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
    D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’．”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

    （1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）③＞②＞①；
    （2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3mol A、1mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②＜ ③（填＜、＞、=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）
    N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．
    测得有关数据如表：
    温度时间/min
    物质的量    		010204050
    T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    下列说法正确的是（　　）
    A．T1＞T2，且a＞0
    B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15
    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
    D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2003年11月《环球时报》美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：
    （1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．
    （2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
    （3）*该酸分子结构中没有支链．
    请回答下列问题：
    （1）该酸的分子式为C4H6O5，结构简式为．
    （2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O．
    （3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验方法正确的是（　　）
    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
    B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
    C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
    D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCl2溶于水时转移的电子数为0.1NA
    B．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA
    C．标准状况下，2.24LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA
    D．用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
    a.12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
    b.1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    c.1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA
    d．常温下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
    e．标准状况下，2.24L  C6H14含原子总数大于2NA
    f.17g H2O2中含有的电子数为9NA
    g．将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    h．常温下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
    A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在上述三步反应中理论上只有①生成②的反应原子利用率为100%
    B．氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别①④
    C．②③分子内含手性碳原子
    D．在氢氧化钠溶液中，等物质的量的①和③分别消耗NaOH物质的量之比为1：2

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