【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A. 原子半径：Y< X< Z B. 非金属性：Y> X> W
C. m与q、n与s均不能共存 D. 若n过量，q还可以继续燃烧
【答案】D
【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，因此r水H2O；m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色，则q是SO2。根据转化关系图判断m是H2S，n是氧气，p是NH3，s是NO。所以W、X、Y、Z分别是H、N、O、S。A．根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小Y<X<Z，A正确；B．同一周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y>X>W，B正确；C．H2S和SO2，以及氧气和NO均不能大量共存，C正确；D．在氧气足量的条件下，H2S燃烧生成SO2和水，得不到三氧化硫，D错误。答案选D。
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【题目】某溶液中含有较大量的Cl－、CO
、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
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【题目】（1）现有反应II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H>0，如图表示反应II在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是 。
A升高温度 B降低温度 C加入催化剂 D增大压强
E减小压强 F充入CO2 G分离出部分CO
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H<0
在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
①下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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【题目】在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。
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【题目】据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH-
2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是
A. 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B. 充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C. 放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D. 放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32-+ 6H2O
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【题目】（1）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为________。
（2）已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO________ g，所含CO2在标准状况下体积为________ L。
（3）将4 g NaOH溶于________g水中，才能使每100个水分子中溶有1个Na＋。
（4）同温同压下SO2 与He密度之比为 ，若质量相等，两种气体的体积之比
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【题目】某小组研究影响反应速率的因素。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c = mol·L－1。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol·L－1 | 酸的体积/ml | 镁条质量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
②实验步骤：
（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后， ；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。
（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：
编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液/ml | V(蒸馏水)/ml | 0.10mol/LH2SO4溶液/ml | 乙 |
1 | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
2 | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
3 | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
I.完成上述实验原理的离子方程式 。
II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。
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【题目】下列说法不正确的是
A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
B．在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D．沉淀溶解平衡AgI 
Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质
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