在理论上下列反应不能用于设计原电池的是 A． HCl+NaOH＝NaCl+H2O ΔH＜0 B． 2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O ΔH＜0 C． 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 ΔH＜0 D． 2H2+O2＝2H2O ΔH＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

B

．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为

2CuSO₄+2H₂O

电解

.

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

电解

.

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为

0.4

mol．
②若电解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=

1

（假设电解后溶液体积不变）．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省琼海市嘉积中学高二下教学质量监测二化学卷（带解析） 题型：填空题

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)＝3v(B) ②混合气体的密度保持不变　
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变
（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号）；将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号）。
A．HCN B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂ (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。试回答：
SOCl₂的作用是___________________________________。

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科目：高中化学 来源：2014届海南省琼海市高二下教学质量监测二化学卷（解析版） 题型：填空题

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：

（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

① v(A)＝3v(B) ②混合气体的密度保持不变　

③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变

（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号）；将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是（填编号）。

A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃

（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。

A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂ (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。试回答：

SOCl₂的作用是___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：

（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填

序号)。

① v(A)＝3v(B) ②混合气体的密度保持不变　

③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变

（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号）；将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是（填编号）。

A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃

（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。

A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂ (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。试回答：

SOCl₂的作用是___________________________________。

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练习册

高中

初中

小学

在理论上下列反应不能用于设计原电池的是
A．	HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O　ΔH＜0
B．	2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O　ΔH＜0
C．	4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃　ΔH＜0
D．	2H₂＋O₂＝2H₂O　ΔH＜0