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    【题目】下列说法正确的是

    A.乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体

    B.油脂在碱性条件下才能水解

    C.制聚乙烯塑料的反应属于取代反应

    D.高温消毒是利用蛋白质变性的原理

    【答案】D

    【解析】

    A．乙醇的同分异构体是甲醚，二氯甲烷不存在同分异构体，故A错误；

    B．油脂在酸性条件与碱性条件下均能水解，酸性条件下得高级脂肪酸和甘油，碱性条件下得高级脂肪酸盐和甘油，故B错误；

    C．制取乙烯塑料是发生的加聚反应，故C错误；

    D．蛋白质遇高温会发生变性，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池 的负极是 ， 电极反应式为；正极的电极反应式为 ．
    （2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着的变化，能量变化通常主要表现为的变化，即或者 ．
    （3）可逆反应2SO2+O22SO3 ， 如果SO2的起始浓度为2molL﹣1 ， 2min后SO2的浓度为1.8molL﹣1 ， 则用SO2的浓度变化表示的反应速率为： ， 用O2的浓度变化表示的反应速率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)

    A. 澄清石灰水 B. Na2SO3溶液 C. NaOH溶液 D. 浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

    ①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

    ②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g)　ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________；

    （2）上述反应中氧化剂是______________。

    （3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g)

    ① 上述反应的ΔH_________0（选填“＞”或“＜”）。

    ② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数_______（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色_______（填“变深”或“变浅”）。

    ③一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________。

    ④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N2O4）=___________ mol·L－1·s－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150℃时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
    A.1：2：3
    B.2：1：6
    C.2：1：3
    D.1：2：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

    表1 生成氢氧化物沉淀的pH

    表2 化学试剂价格表

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    试剂

    价格（元/吨）

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    漂液（含25.2% NaClO）

    450

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    双氧水（含30% H2O2）

    2400

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    烧碱（含98% NaOH）

    2100

    Mg(OH)2

    10.0

    11.1

    纯碱（含99.5% Na2CO3）

    600

    （1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是_______而不是双氧水，其原因是_______________________。写出加入X发生反应的离子方程式_______________________。

    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是____________________________。

    （3）沉淀物A的成分为______________，试剂Y（从表2中选择）应该是_______。

    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________________________。

    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在_______（填仪器名称）中灼烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是

    A. a、b不可能是同种材料的电极

    B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    D. 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事故或药品的处理正确的是(　　)

    A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    B.当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外通风处

    C.制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

    D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

    （1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_______性，原因是___________________________；（用离子方程式表示）

    （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于________；

    （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（H+）________．（填“增大”、“减小”或“不变”）

    ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣）________．（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ． 则m1________m2 ． （选填“＜”、“=”、“＞”）

    （5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡， 某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

    （6）常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为________.

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