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11.已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:D>CB.原子序数:b>a>c>d
C.离子的还原性:cCn-dD(n+1)-D.离子的氧化性:aAn+bB(n+1)+

分析 已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,则有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),则有A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,由离子所带电荷,可知A、B属于金属元素,C、D属于非金属性元素.
A.非金属性越强,对应氢化物越稳定;
B.根据核外电子数相等判断原子序数;
C.非金属性越强,阴离子还原性越弱;
D.金属性越强,阳离子影响越弱.

解答 解:已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,则有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),则有A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,由离子所带电荷,可知A、B属于金属元素,C、D属于非金属性元素,则:
A.C、D在同一周期,且原子序数C>D,非金属性:C>D,则气态氢化物的稳定性:C>D,故A错误;
B.已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,则有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),则有原子序数:b>a>c>d,故B正确;
C.非金属性:C>D,则离子的还原性:cCn-dD(n+1)-,故C错误;
D.A、B在周期表中同周期,原子序数:b>a,金属性:A>B,则离子的氧化性:aAn+bB(n+1)+,故D错误,
故选:B.

点评 本题考查位置结构性质关系及应用,关键是根据核外电子排布确定元素所在周期表中的相对位置,注意对元素周期律的理解掌握,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示.
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时,应向污水中加入适量的c.
a.H2SO4     b.BaSO4     c.Na2SO4       d.NaOH     e.CH3CH2OH
(2)电解池阳极发生了两个电极反应,电极反应式是
Ⅰ.Fe-2e-=Fe2+; 
Ⅱ.4OH--4e-═2H2O+O2
(3)以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源,该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极.
①正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环.A物质的化学式是CO2
(4)实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)11.2L.
(5)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如下图(A、B为多孔性碳棒).持续通入甲 烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL.
①0<V<44.8L时,电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;
②44.8L<V<89.6L时,负极电极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定过氧化氢的含量并进行相关性质实验.
(1)用酸式滴定管(填仪器名称)移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液,稀释后转移至250mL容量瓶中,加水至刻度,摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样.
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,写出其反应的离子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.
(3)滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色.
(4)滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL,则原溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$.
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏高(填“偏高”或“偏低”或“不变”).
(6)若用该双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气,反应完毕后回收二氧化锰的实验步骤是过滤、洗涤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式正确的是(  )
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.请分析、比较以下几组化学反应,得出结论.
组别化学方程式结论
I6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3
反应物相同,生成物不同,
原因反应条件不同.
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
反应物相同,生成物不同,
原因反应物的浓度不同.
C+O2(充足)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
2C+O2(不充足)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
反应物相同,生成物不同,
原因反应物的量不同.
2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑(反应缓慢)
2KClO3 $→_{加热}^{二氧化锰}$2KCl+3O2↑(反应迅速)
反应物相同,反应速率不同,
原因有无催化剂.
实践与应用科学探究正努力实现对化学反应的控制,很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应,可生成一种重要的化工原料,反应的化学方程式如下:
2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$X+4H2O,推断X的化学式是C2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于有机化合物的叙述正确的是(  )
A.有机物CH2=CHCH(CH3)CH2CH3和氢气加成后的产物的一氯取代物有3种
B.表示苯的分子结构,其中含有碳碳双键,因此苯的性质跟乙烯相同
C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同
D.CH2Cl2是纯净物,说明甲烷是正四面体形结构而不是平面正方形结构

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(  )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+     
②有胶状物质生成
③有气体产生       
④溶液颜色发生变化         
⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应.
A.①②③④B.①②③④⑤C.①③④⑤D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.A(g)+3B(g)?2C(g)△H=Q(Q<O)达到平衡,改变下列条件.正反应速率始终增大,直达到新平衡的是(  )
A.升温B.c(A)增大C.C(C)降低D.C(A)降低

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.资源综合利用既符合绿色化学理念,也是经济可持续发展的有效途径.一种难溶
的废弃矿渣杂卤石,其主要成分可表示为:K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O,已知它在水溶液中存在如下平衡:
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O?2K++4SO42-+Mg2++2Ca2++2H2O
为了充分利用钾资源,一种溶浸杂卤石制备K2S04工艺流程如图:

(1)操作①名称是过滤;
(2)用化学平衡移动原理解释:Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K的原因:Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀,Ca2+转化为CaSO4沉淀,使平衡右移,促使杂卤石溶解
(3)除杂质环节,为了除去Ca2+,可先加人K2CO3溶液,经搅拌等操作后,过滤,再向
滤液中滴加稀H2 S04,调节溶液pH至中性;(填“酸性”、“中性”或“碱性”)
(4)操作②的步骤包括(填操作过程):、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;
(5)有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂,其浸溶原理可表示为:
CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+so42-(aq)
已知常温下:KSP(CaCO3)=2.80×10-9  KSP(CaSO4)=4.95×10-5
则常温下该反应的平衡常数K=1.75×104

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