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    碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等l0余省的山区发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题．
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一______
    A．胰岛素    B．甲状腺激素      C．生长激素    D．雄性激素
    （2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，能观察到的明显现象是______．
    （3）已知KIO3可用电解法制得．原理：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液．总反应方程式为Kl+H2O数学公式KlO3+3H2↑，则阴极反应式为：______．
    （4）在某温度下，若以l2A的电流强度电解KI溶液l0min，理论上可得标准状况下氢气______L（一个电子的电量为1.60×10-19C）．

    解：（1）人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选B．
    （2）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；
    该反应中KI是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，KIO3是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以氧化产物、还原产物都是碘，物质的量之比为 5：1；
    该反应中有碘单质生成，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到溶液变蓝色．
    故答案为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；   5：1； 溶液变蓝色．
    （3）电解时，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    故答案为：2H++2e-=H2↑．
    （4）l0min通过的电量为（10×60）S×l2A=7200C，通过的电子个数为=4.5×1021
    设生成氢气体积为V．
    2H++2e-=H2↑．
       2NA  22.4L  
    4.5×1021  V         
    所以V=0.837 L
    故答案为：0.837．
    分析：（1）碘是合成甲状腺激素的主要元素；
    （2）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，据此分析；
    （3）电解时，阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式写出阴极反应式；
    （4）先由电流、时间求出电量，再根据电量与一个电子的电量求出电子的个数，再根据电子与氢气的关系式计算氢气的体积；
    点评：本题考查了化学反应方程式及电极反应式的书写等知识点，难度不大，（2）题易错，注意氧化产物、还原产物物质的量的判断，特别是氧化产物和还原产物是同一物质的化学反应．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是


    1. A.
      在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    2. B.
      将0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    3. C.
      碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    4. D.
      Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理．
    （1）写出三种能产生NO的方法______．
    （2）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
    I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．
    （1）你认为学生甲的观点合理吗？______
    II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：
    （2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为______价．
    （3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因______．
    （4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式______．
    （5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成______价铁，而Fe与I2反应的产物应该是______．
    III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

    试回答下列问题：
    （6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式______．
    （7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列实验室制取气体的反应方程式不匹配的是


    1. A.
      制取氧气：2KMnO4数学公式K2MnO4+O2↑
    2. B.
      制取氨气：N2+3H2数学公式2NH3
    3. C.
      制取氯气：MnO2+4HCl（浓）数学公式MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4. D.
      制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    R、X、Y和Z是四种常见的金属．已知XSO4与单质R不反应；XSO4+Z=X+ZSO4；Y+ZSO4=YSO4+Z．四种金属的还原性顺序正确的是


    1. A.
      R＞X＞Y＞Z
    2. B.
      X＞R＞Y＞Z
    3. C.
      Y＞Z＞X＞R
    4. D.
      Z＞X＞R＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是


    1. A.
      有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液
    2. B.
      用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用
    3. C.
      日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
    4. D.
      为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某研究性学习小组，用浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及二氧化碳等药品，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去），探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    （1）装置①中发生反应的化学方程式是______．
    （2）装置②的药品是水，则发生反应的化学方程式是______．
    （3）装置③中盛放3mo/L稀硝酸、装置④中盛放浓硝酸，则装置④的液面上面可观察到______；装置⑥中盛放氢氧化钠溶液，其作用是______．
    （4）检验装置的气密性后，加入药品．在装置①滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入CO2一段时间，再关闭弹簧夹，该操作目的是______．
    （5）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下3个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是______（选填序号字母）
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

    试回答：
    （1）C的分子式是______，L的名称是______．
    （2）写出A与E 反应生成G的化学方程式：______．
    （3）G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
    （4）写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式：______．
    （5）写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式：______．

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