Question

（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应

TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H﹥0    （I）

反应（I）的平衡常数表达式K=             ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为                 

（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁     T₂（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是            。

（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为          ，滴定反应的离子方程式为                                       

（4）25℃时，H₂SO₃ HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=

         mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将         （填“增大”“减小”或“不变”）。

Answer 1

解析：（1）或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%。

（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T₂端利于反应正向进行，为高温，温度T₁端利于反应向左进行，为低温，所以T₁＜T₂。I₂是可以循环使用的物质.

(3)因为I₂遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H₂SO₃＋I₂+H₂O＝4H⁺＋SO₄^2-＋2I^-.

(4)Ka＝,HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^-,Kb＝＝1.0×10²×1.0×10^-14＝1.0×10^-12,当加入少量I₂时，溶液酸性增强，[H⁺]增大，但是温度不变，Kb不变，则增大。

答案：（1）或，66.7%

（2）＜，I₂

（3）淀粉溶液，H₂SO₃＋I₂+H₂O＝4H⁺＋SO₄^2-＋2I^-

（4）1.0×10^-12，增大