SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式_____________。
③上述流程中循环利用的物质是____________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式________________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由
黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变
为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测
与实验。
分析推测 | 实验步骤及现象 |
甲：生成了Fe(OH)3胶体 乙： Fe3++6SO2 | I、制备Fe(OH)3胶体并检验 II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 |
②利用胶体的_________________（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是______________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A． K+、Na+、NO3-、Br- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、HCO3- 、NO3- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气） ＋ B（气） 
2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0．6 mol·L－1·s－1 ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 ④2 s 时物质 A 的转化率为70％ 其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（ ）
A． Na+、Cl－、K+、SO42－ 
B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C． Na+、K+、MnO4－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )
①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
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科目：高中化学 来源：2017届广西钦州市高新区高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下，则下列说法正确的是（ ）
Y
X
Z．
A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气
B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2
C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3
D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇
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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：填空题
氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①在
实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。
（2）操作②在酸性条件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。
（3）操作③将溶液的pH值由1调节至 （填选项）；所得滤渣的主要成分是 （填化学
式）。
A．1.5 B．4 C．7 D．9.7
（4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。
（5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（6）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，则滤液中Sr2＋物质的量浓度不大于 mol/L。
（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）
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科目：高中化学 来源：2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题
某工厂用回收钒渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5时工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I的名称 ，①中产生废渣的主要成分是 。
（2）己知：VOSO4（水层）+2HA（有机层）
VOA2（有机层）+H2SO4（水层）。步骤②中必须加入适量碱，其原因是 ；步骤③中反萃取所用的试剂X为 。
（3）步骤④中的反应的离子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□
（4）沉淀Y的摩尔质量为598g·mol—1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为 。
（5）钒沉淀率和溶液pH之间关系如下
⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜ 。（己知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)
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科目：高中化学 来源：2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
a b c d e f g h I j k l
A. 含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、l
B. 萃取水中碘，选用b、c、d、f
C. 将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、l
D. 检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i
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经查阅资料，可能发生反应：
Fe(SO2)63+(反应b)
