Question

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

 

．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

 

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

 

．
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

 

（填化学式）．
（3）2004年4月16日，重庆天原化工厂发生了氯气泄漏及爆炸事件，喷出的氯气造成很多人伤亡．作为现场的消防干警，下列处理方法和过程较合理的是

 

．
a．及时转移，疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况
b．被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩
c．用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒
d．被转移人群可戴上用碳酸钠处理过的口罩
e．将人群转移到地势较低的地方
f．及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
g．常温下，氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以了
（4）向Na₂CO₃饱和溶液中通入过量的CO₂，会有白色固体析出，此反应的化学方程式为：

 

．析出晶体的原因主要有：

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,气体的净化和干燥

专题：

分析：（1）依据氯气不具有漂白性，所以次氯酸具有漂白性解答；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，依据漂白粉的成分解答；
（3）根据氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸收、氯气在水中的溶解度不大等性质来分析，并注意浓氢氧化钠具有强腐蚀性；
（4）碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，向Na₂CO₃饱和溶液中通入过量的CO₂，反应生成碳酸氢钠，据此解答．

解答： 解：（1）氯气不具有漂白性，所以干燥有色布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以潮湿的有色布条褪色；
故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，通常用氢氧化钠吸收过量的氯气，方程式为：2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O；漂白粉为混合物，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）₂；
故答案为：氢氧化钠；2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O；Ca（ClO）₂；
（3）a．氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；
b．浓氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，做法不合理，故错误；
c．氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确；
d．氯气能溶于碱性物质的溶液，且Na₂CO₃溶液显弱碱性，则被转移人群应带上用Na₂CO₃溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故正确；
e．氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，故错误；
f．及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；
g．常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，则只向空中喷洒水就可以解毒的做法不合理，故错误；
故选：acdf；
（4）碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，向Na₂CO₃饱和溶液中通入过量的CO₂，反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，析出晶体的原因主要有：碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，溶质的质量增加、溶剂的质量减少、溶质的溶解度减小；
故答案为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；溶质的质量增加、溶剂的质量减少、溶质的溶解度减小．

点评：本题考查了氯气性质的检验，明确氯气的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．