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    【题目】下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是

    A.海水提溴B.海水淡化C.氯碱工业D.海带提碘

    【答案】B

    【解析】

    A．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

    B．海水淡化是从海水中取得淡水的过程，海水淡化，属于物理过程，没有发生化学变化，故B符合题意；

    C．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；

    D．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；

    答案选B。

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    A. 氢元素 B. 氧元素 C. 氮元素 D. 碳元素

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    【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．
    （1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL（结果保留1位小数）；
    （2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 ．
    （3）溶液稀释过程中有以下操作：
    a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
    b．计算所需浓盐酸的体积；
    c．上下颠倒摇匀；
    d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
    以上正确的操作顺序为 ．
    （4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    a．量取浓盐酸时俯视：；
    b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：；
    c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；
    （5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃的出现与使用已有四千多年的历史。下列说法正确的是（ ）

    A.玻璃花纹可以用氢氟酸进行雕刻

    B.有机玻璃的主要成分为硅酸钠

    C.纯碱和硅单质是制取普通玻璃的主要原料

    D.玻璃外观规则，属于晶体，有固定的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
    其正确的操作顺序为 ． 本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有 ．
    （2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称取 g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是
    A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    B.定容时俯视刻度线
    C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    【题目】过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。

    （1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

    ①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）

    ②连接好装置进行实验，步骤如下：

    I.检查装置气密性后，装入药品；

    II._____________________；

    III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；

    Ⅳ.拆除装置，取出产物。

    （2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:

    ①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。

    ②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO2·8H2O。

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    【题目】在金刚石的晶体结构中含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上的碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角分别是（ ）

    A.6、120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°

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    【题目】下列关于N2和CO的叙述正确的是 （ ）

    A. 28g两者混合物含有2mol原子 B. 同温度、同压的N2和CO密度之比为1:2

    C. 同温度、同体积时两者质量相等 D. 同压强、同体积时两者分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

    设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    （1）完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并做相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    （2）以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

    （3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。

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