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2.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积
(mL)
10.1022.5020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
①第一次实验滴定前液面在0刻度,滴定后如下丙图所示,则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50 mL,滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色.
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为0.093mol/L(保留两位有效数字)
③NaOH溶液要使用下面哪个仪器乙(填甲 或乙).
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有D、F.(多选扣分)(选对一个得2分,多选错选不得分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

分析 ①根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理;如溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;
②先判断数据的合理性,求出标准NaOH溶液体积,然后依据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$求出即可;
③氢氧化钠为碱性物质,应选择碱式滴定管乙;
④依据(2)中公式,分析不当操作对V(标准)的影响,不当操作导致消耗标准液偏多的,结果偏大,否则偏小,以此判断浓度的误差.

解答 解:①滴定管小数在上,大数在下,精确度为0.01mL,所以第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积22.50mL;滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,即酚酞在酸中为无色,在碱性溶液中显浅红色;
故答案为:22.50mL;当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色;
②舍去误差较大的数,得出V(标准)=$\frac{18.56+18.54}{2}$=18.55mL,c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$=0.093mol/L;
故答案为:0.093mol/L;
③氢氧化钠为碱性物质,应选择碱式滴定管乙;
故答案为:乙;
④A、滴定终点读数时俯视读数,造成标准液偏小,根据c(待测)公式分析,结果偏小,故不选;
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗,导致消耗的标准液体积偏小,结果偏小,故不选;
C、锥形瓶水洗后未干燥,对消耗标准液的体积无影响,结果准确,故不选;
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体,等质量的碳酸钠和氢氧化钠,碳酸钠消耗的盐酸偏低,在滴定时消耗的标准液体积偏大,导致消耗的标准液偏多,结果偏大,故选;
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3,等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠消耗的氯化氢相等,滴定时消耗的标准液体积不变,测定结果不变,故不选;
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,导致消耗的标准液体积读数偏大,故选;
故选:D、F.

点评 本题考查了酸碱中和滴定实验及误差分析,掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法是解题关键,注意依据公式c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$进行误差分析,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某有机化合物A的结构简式如图所示:

回答下列问题:
(1)A的分子式为C14H19O3Cl.
(2)A在NaOH水溶液中加热得到B和C,C是芳香族化合物,C则的结构简式是
(3)C酸化后可得F,F不能发生的反应类型是d(填写字母代号).
a.取代反应  b.加成反应 c.消去反应 d.加聚反应  e.氧化反应  f.还原反应
(4)B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E,E和B的相对分子质量之差为84,则D的摩尔质量为60g/mol.
(5)F可以发生如下转化,且G与H互为同分异构体.

请写出:①H的结构简式.②由F生成的G化学方程式
(6)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种,任写出其中1种的结构简式
①有邻二取代苯环结构;②F具有相同的官能团;③不与FeCI3溶液发生显色反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.FeCl3溶液与Cu粉反应:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C.氯气与水反应:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D.氯化铝溶液与过量氨水反应:3NH3•H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.对于反应3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O在测量化学反应速率时,以下不可以利用的相关性质为(  )
A.气体的体积和体系的压强B.溶液颜色的深浅
C.固体物质的体积D.H+浓度的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液,求下列两种情况混合后溶液的质量分数.
(1)等质量混合;
(2)等体积混合.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某实验小组用图2所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)反应原理(图1):

实验步骤:①浓硫酸与浓硝酸按体积比1:3配制混合溶液(即混酸)共40mL;
②在三颈瓶中加入13g甲苯(易挥发),按图所示装好药品和其他仪器;
③向三颈瓶中加入混酸;
④控制温度约为50℃-55℃,反应大约10min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;
⑤分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g.
相关物质的性质如下:
密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水
对硝基甲苯1.286237.7不溶于水,易溶于液态烃
邻硝基甲苯1.162222不溶于水,易溶于液态烃
(1)仪器A的名称是分液漏斗.
(2)配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中,再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁(或玻璃棒)缓缓注入烧杯并不断搅拌.
(3)若实验后在三颈瓶中收集的产物较少,可能的原因是:温度过高,导致HNO3大量挥发.
(4)本实验采用水浴加热,水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度.
(5)分离反应后产物的方案如下:
混合物$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物→(操作2)\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无极混合物}\end{array}\right.$
操作1的名称是分液,操作2中不需要用到下列仪器中的de.(填序号)
a.冷凝管   b.酒精灯  c.温度计   d.分液漏斗   e.蒸发皿
(6)本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%(结果保留小数点后一位数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某研究性学习小组设计了一组实验,验证元素周期律.
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象.
①甲同学设计实验的目的是验证:同一主族,从上到下元素的元素失电子能力逐渐增强;同一周期,从左到右,元素失电子能力逐渐减弱;
②反应最剧烈的烧杯里金属是D(填字母)A、钠   B、镁  C、铝   D、钾;
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验的目的,请你帮助选择下列合适的方法BC
A.把镁、铝的金属块换成金属粉末      B.把烧杯中的冷水换成热水
C.把烧杯中的冷水换成盐酸            D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
(2)乙同学设计实验验证:非金属元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱.乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,其浓溶液在常温下可与铜反应;B是块状固体;烧杯中盛放C的水溶液,打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色胶状沉淀生成.
①写出所选用物质的化学式:A、HNO3; C、Na2SiO3(或K2SiO3).
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式:2HNO3+CaCO3=Ca(NO32+H2O+CO2↑.
③碳、氮、硅三种元素的得电子能力由强到弱顺序为氮>碳>硅.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验.请观察下图的实验装置,分析实验原理,回答下列问题:
(1)所装药品中,甲为碳酸氢钠,乙为碳酸钠.
(2)要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球.能证明产生水的现象是白色粉末变蓝.
(3)整个实验过程中丙、丁两烧杯的澄清石灰水的现象是丙处石灰水不产生浑浊
丁处石灰水变浑浊.
(4)反应结束后,取剩余固体分别与滴加1mol/L盐酸至不再产生气体为止,若甲、乙消耗盐酸的体积均为20mL,则原固体甲、乙的质量比为84:53.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是A、C(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是B、C、D
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用15mL量筒最好.

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