实验编号 | NaOH溶液的浓度 (mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积 (mL) |
1 | 0.10 | 22.50 | 20.00 |
2 | 0.10 | 18.56 | 20.00 |
3 | 0.10 | 18.54 | 20.00 |
分析 ①根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理;如溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;
②先判断数据的合理性,求出标准NaOH溶液体积,然后依据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$求出即可;
③氢氧化钠为碱性物质,应选择碱式滴定管乙;
④依据(2)中公式,分析不当操作对V(标准)的影响,不当操作导致消耗标准液偏多的,结果偏大,否则偏小,以此判断浓度的误差.
解答 解:①滴定管小数在上,大数在下,精确度为0.01mL,所以第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积22.50mL;滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,即酚酞在酸中为无色,在碱性溶液中显浅红色;
故答案为:22.50mL;当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色;
②舍去误差较大的数,得出V(标准)=$\frac{18.56+18.54}{2}$=18.55mL,c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$=0.093mol/L;
故答案为:0.093mol/L;
③氢氧化钠为碱性物质,应选择碱式滴定管乙;
故答案为:乙;
④A、滴定终点读数时俯视读数,造成标准液偏小,根据c(待测)公式分析,结果偏小,故不选;
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗,导致消耗的标准液体积偏小,结果偏小,故不选;
C、锥形瓶水洗后未干燥,对消耗标准液的体积无影响,结果准确,故不选;
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体,等质量的碳酸钠和氢氧化钠,碳酸钠消耗的盐酸偏低,在滴定时消耗的标准液体积偏大,导致消耗的标准液偏多,结果偏大,故选;
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3,等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠消耗的氯化氢相等,滴定时消耗的标准液体积不变,测定结果不变,故不选;
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,导致消耗的标准液体积读数偏大,故选;
故选:D、F.
点评 本题考查了酸碱中和滴定实验及误差分析,掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法是解题关键,注意依据公式c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$进行误差分析,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | FeCl3溶液与Cu粉反应:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
B. | 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 氯气与水反应:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
D. | 氯化铝溶液与过量氨水反应:3NH3•H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体的体积和体系的压强 | B. | 溶液颜色的深浅 | ||
C. | 固体物质的体积 | D. | H+浓度的变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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