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    19．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
    B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
    C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0
    D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

    分析 A、反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热的，吸热反应在一定条件下可以发生；
    B、稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量称为中和热；
    C、物质具有的能量越低越稳定；
    D、根据热化学方程式系数的意义以及热化学方程式的书写方法来回答．

    解答 解：A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，吸热反应在一定的条件下能发生，铵盐和氢氧化钡晶体的反应是吸热的，但是无需条件就发生，故A错误；
    B、强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量称为中和热，故B错误；
    C、由石墨比金刚石稳定，所以石墨的能量低于金刚石，所以：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，故C正确；
    D、在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D错误．
    故选C．

    点评 本题涉及中和热的概念、热化学方程式的意义、反应的热效应等反面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　）
    A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警
    B．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒
    C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白
    D．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，则反应前后容器中压强比应接近于（　　）（8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl ）
    A．1：11B．11：1C．7：11D．11：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或现象解释不正确的是（　　）
    A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验
    B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小
    D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）
    A．K值不变，平衡不可能移动
    B．平衡向右移动时，K值一定增大
    C．K值有变化，平衡一定移动
    D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=-△483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B．该反应的△H2=+483.6kJ/mol
    C．△H2＜△H1
    D．△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Cl2、ClO2、K2FeO4（高铁酸钾）在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒．根据所学知识及实验事实回答下列问题：

    （1）已知高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．根据此反应可知高铁酸钾在碱性的水溶液中比较稳定．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由Fe（NO3）3与NaClO反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：□ClO-+□Fe3++□10 OH-═□FeO42-+□Cl-+□5H2O
    （2）ClO2的氧化性与Cl2相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
    [注：NCl3中N元素为-3价，Cl为+1价]
    请仔细分析图1中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题
    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    ②溶液X中大量存在的两种阴离子是Cl-、OH-．
    （3）①用烧碱溶液吸收Cl2可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为NaClO；
    ②研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数ω随时间变化如图2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    ②该反应中Mn元素被还原，Cl元素被氧化
    ③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2
    ④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为22.4L
    （2）配平下列化学反应方程式
    1SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在溶液中，反应A+2B═C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100kJ•mol-1、c（B）=0.200kJ•mol-1及c（C）=0kJ•mol-1．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．
    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：②加催化剂；③温度升高．
    （2）实验②平衡时B的转化率为40%；该反应的△H＞0；（填“＞”、“＜”、或“=”）理由是温度升高，平衡向正反应方向移动，正方向是吸热方向．
    （3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验③：v（B）=0.018 mol/（L•min）．

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