Question

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

　

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在________。

(3)在C分子中，Y原子的杂化方式为________，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是____________________________________________________________。

(4)NaCl的晶体结构如图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn＋(X代表某元素符号)离子，棱上的Cl－换为O2－，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为___________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)二　ⅥA　(2)氢键

(3)sp3　1s22s22p63s23p63d104s24p3　(4)XO3

【解析】(1)短周期常见的气体单质X与Z反应生成10电子化合物B，Y单质与Z单质反应生成10电子化合物C，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，则C为NH3，B为H2O，X为氧元素，Y为氮元素，Z为氢元素，氧元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族。

(2)水分子间、氨分子间能形成氢键，导致H2O和NH3的沸点出现反常。

(3)第四周期第ⅤA族的元素是As，其基态原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

(4)晶胞中含Xn＋和O2－的数目之比为：8×∶12×＝1∶3，则X的氧化物的化学式为XO3。