下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A．氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4 NH3·H2O＝AlO2-+4 NH4+ B．稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3- = Fe3++NO↑+2H2O C．二氧化锰与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++ Cl2↑+2H2O D．石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4 NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4 NH₄⁺

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^－ = Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO₂+4H⁺+2Cl^－ △ Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O

D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

【知识点】离子方程式的正误判断B1 C2

【答案解析】C 解析：A、因氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、稀硝酸中加入过量铁粉得到的是亚铁离子，故B错误；C、科学合理，故C正确；D、石灰水中加入过量小苏打溶液，石灰水完全反应：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O ，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，相对量不同反应不同的离子反应是难点，注意哪种物质少量哪种物质完全反应。

练习册系列答案

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海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（）

A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的S

B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2

C.试剂1可以选用石灰乳

D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

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下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是：（）

选项	离子组	评价
A	H⁺、Mg²⁺、Br^－、NO₃^－	能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H₂，反应的离子方程式为 Zn+ 2H⁺= Zn²⁺+ H₂↑
B	NH₄⁺、CO₃^2－、Cl^－、Al³⁺	不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al³⁺+3CO₃²^－＝Al₂(CO₃)₃↓
C	ClO^－、Na⁺、K⁺、HSO₃^－	能大量共存于同一溶液中
D	HCO₃^－、OH^－、Na⁺、K⁺	不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO₃^－+ OH^－＝ CO₃²^－+ H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列反应的离子方程式是：　
　A．Cl₂通入NaOH溶液中：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O
　B．NaHCO₃溶液中加入HCl：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O
　C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O
　D．Cu溶液于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）

A．在c(HCO₃^－)=0.1 mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^－、Cl^－、NO₃^－

B．在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO₄²^－

C．在加入铝粉产生H₂的溶液中：SO₄²^－、NO₃^－、Na⁺、NH₄⁺

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO₃²^－、CO₃²^－、Na⁺、K⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

^新^{型纳米材料氧缺位铁酸盐}⁽^MFe2Ox^，^3<x<4^，^M=Mn^、^Zⁿ^、^Nⁱ^且均显⁺²^价^，^下^同⁾^由铁酸盐⁽^MFe2O4)^{经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：}

⁽¹⁾^{已知铁酸盐}^(MFe2O4)^被^H2^{高温还原时，发生反应的}^MFe2O4^与^H2^{的物质的量之比为}²^︰¹^{，则还原产物}^MFe2Ox^中^x=______^，^MFe2Ox^中⁺²^价铁与⁺³^{价铁的量之比为}^_____^。

⁽²⁾^{在酸性溶液中}^，^Fe2O42^－^易转化为^Fe2^＋^:Fe2O42^－＋^2e^－＋^8H^＋→^2Fe2^＋＋^4H2O^有^KMnO4^、^Na2CO3^、^Cu2O^、^Fe2(SO4)3^{四种物质中的一种能使上述还原过程发生}^，^{写出该氧化还原反应的离子方程式并配平}^{_________________}^。