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    【题目】一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：－CH3中的氢原子为伯氢，－CH2－中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：

    （1）已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：

    则在一氯代丙烷中1－氯丙烷在产物中的占有率为 ；

    （2）常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：

    则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为 。

    【答案】（1）75%（2）1︰4

    【解析】

    试题分析：（1）丙烷分子中含有6个伯氢、2个仲氢，而1－氯丙烷取代的是伯氢，2－氯丙烷取代的是仲氢，因此在一氯代丙烷中1－氯丙烷在产物中的占有率为。

    （2）丙烷分子中含有6个伯氢、2个仲氢，而1－氯丙烷取代的是伯氢，2－氯丙烷取代的是仲氢，由于在常温下1－氯丙烷是43%，2－氯丙烷是57%，设在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为x:y，则，解得x:y＝1:4。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    分析上述数据，回答下列问题：

    （1） 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规

    律另一组实验是___________（填实验序号）。

    （2） 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____（填序号）。

    （3） 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。

    （4） 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

    _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乳酸的结构简式为。试回答：

    （1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）。

    （2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为______________________________________________。

    （3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】I．无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42g离子化合物D，D的水溶液的pH<7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

    （1）A的化学式 ，C的电子式 。

    （2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式 。

    Ⅱ．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

    ①该反应在低温下能自发进行，该反应的△H 0。(选填“>”、“<”)

    ②在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示(已知：t2－tl = t3－t2)。则下列说法不正确的是 。(填编号)

    A．反应在c点未达到平衡状态

    B．反应速率a点小于b点

    C．反应物浓度a点大于b点

    D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3

    （2）煤的综合利用有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1

    H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H2

    C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H3

    ①△H3和△H1、△H2的关系为△H3= 。

    ②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O(g)，请在右图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。(t2时刻重新达到平衡)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

    有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A中有 种官能团，H的分子式为 。

    （2）由C生成G的反应类型是 。

    （3）G的结构简式为 ，K的结构简式为 。

    （4）①写出C→D反应的化学方程式 ；

    ②写出I→J反应的离子方程式 。

    （5）①C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2气，共有 种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6﹕1﹕1的是 （写结构简式)。

    ②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。

    A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

    X元素是宇宙中最丰富的元素

    Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

    Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子

    R元素在元素周期表的第十一列

    Q元素在周期表里与R元素在同一个分区

    请回答下列问题：

    （1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。

    （2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。

    （3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做

    一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。

    ①制备A的化学反应方程式是 ；

    ②在A晶体中，Z的配位数为 ；

    ③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。

    （4）R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。

    （5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为 g·cm—3（列式并计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——物质结构与性质】

    氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

    （1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________

    （3）N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol键。

    （4）NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

    （5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位键。

    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑

    ①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。

    ②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_____，Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

    （1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为 ；

    （2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；

    （3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：


    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2




    ⑥


    ⑦



    3

    ①

    ③

    ⑤




    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④





    ⑨


    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

    （2）三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

    （3）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为_____ __；

    （4）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序：______ _________。（用化学式）

    （5）①③⑤单质的活泼性顺序为_____＞____＞____（填元素符号），判断的实验依据是__（写出一种）

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