Question

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

Answer 1

【答案】分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，可知非金属性Z＜Y＜X，结合同周期元素的递变规律解答该题．
解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，可知非金属性Z＜Y＜X，
A．原子半径应为X＜Y＜Z，故A错误；
B．由以上分析可知非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；
D．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误．
故选B．
点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大．