Question

 实验室用下图装置制取乙酸乙酯。

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H₂SO₄的混合液的方法是　　　　　　　。

(2)加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是　　　　　　　　　，导气管不能插入饱和Na₂CO₃溶液中是为了　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)浓H₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　。

(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用是_________________________。

(5)实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有______气味。

⑹有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na₂CO₃溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同：

①甲得到了不溶于水的中性酯；

②乙得到显酸性的酯的混合物；

③丙得到大量水溶性物质。

试分析产生上述各种现象的原因。

⑺下图是某同学探究“分离乙醇乙酯、乙醇、乙酸混合物”实验操作步骤流程图。

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称。

 

Answer 1

【解析】本道题即注重了对基础知识的考察，又拓展了学生的探究能力，对实验中学生可能出现的问题进行考察，从而可使学生重视平时的探究实验，督促自己多动手做实验；并注意积累实验经验，分析原因，从而提高分析问题、解决问题的能力

【答案】

(1)将浓H₂SO₄慢慢加入乙醇和乙酸的混合液中

(2)防止暴沸   防止倒吸

(3)①催化剂   ②吸水剂，有利于平衡向酯化反应方向移动

(4)除去酯中混有的乙酸和乙醇，降低酯在水中溶解度，易于分层

(5)小      果香味

⑹①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯；②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出来的有过量的酸，得到显酸性的酯的混合物；③丙同学加入的碱过量使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐。

⑺