Question

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：

 

，NH₃?H₂O：

 

，Na₂SO₄：

 

，Ba（OH）₂：

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：HCl为强电解质，电离生成氢离子和氯离子；
一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
硫酸钠强电解质，电离时电离出自由移动的钠离子和硫酸根离子；
氢氧化钡为二元强碱一步电离出钡离子和氢氧根离子．

解答： 解：HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为HCl=Cl^-+H⁺；
NH₃?H₂O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
硫酸钠强电解质，完全电离，电离方程式为：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
氢氧化钡为二元强碱一步完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
故答案为：HCl=Cl^-+H⁺；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意书写方法是解答本题的关键，电离方程式的书写是高频考点，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子符号等，注意强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”．