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    【题目】NaHCO3 和 NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)

    A.CO32﹣ 和 H+B.HCO3﹣ 和HSO4﹣

    C.CO32﹣ 和HSO4﹣D.HCO3﹣ 和 H+

    【答案】D

    【解析】

    碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）

    实 验

    现 象

    离子方程式

    A

    在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

    4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O

    B

    溶液由浅绿色变为红色

    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、
    Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3

    C

    溶液由黄绿色变为无色

    Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

    D

    有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色

    Ba2++OH﹣+H++SO ═
    BaSO4↓+H2O


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是(　　)

    A.腐蚀时电子从碳转移到铁

    B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

    C.正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )

    A. 在周期表中处于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中处于第二周期ⅤA族

    C. 氢化物比H2O稳定 D. 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式。
    ②苯不能使溴水因反应而褪色，性质类似烷烃，但能与溴、浓硝酸等发生取代反应，写出苯的硝化反应的化学方程式。
    ③烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1,3-环己二烯( )脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1,3-环己二烯(填“稳定”或“不稳定”)。
    ④1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实(填入编号)。
    a．苯不能使溴水褪色
    b．苯能与H2发生加成反应
    c．溴苯没有同分异构体
    d．邻二溴苯只有一种
    ⑤现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
    [查阅资料]①常温下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
    ②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH约为4.5．
    [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO37H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．
    ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
    [分析猜想]Na2SO37H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有 ．
    （2）给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明． ．
    （3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 ．
    （4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 ． 实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示） ．
    （5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞Y＞X
    B.气态氢化物的稳定性：R＞W
    C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

    B.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

    C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

    D.工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50molL﹣1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25molL﹣1CuCl2溶液，A，B，C，D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则

    （1）电源E为极，F为极．
    （2）A极的电极反应式为 ， 析出物质mol．
    （3）B极的电极反应式为 ， 析出气体mL（标）．
    （4）C极的电极反应式为 ， 析出的物质mol．
    （5）D极的电极反应式为 ， 析出气体mL（标况）．
    （6）甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到溶液．

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