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    如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有分子间氢键           
    B．分子空间构型为直线型，键角约为120°
    C．只含有4个σ键和1个π键        
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
     
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
     
    ；
    反应过程中的离子方程式为
     
    ．
    （4）比较⑤⑥⑦⑧四种元素的电负性由小到大排列的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    考点：晶胞的计算,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩分别是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
    （1）科学发现，C、Mg、Ni三种元素的原子形成的晶体具有超导性，利用均摊法确定其化学式；
    （2）元素②的一种氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物是CH2=CH2，
    A．氢原子和电负性大、半径小的原子X（F、O、N等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键；           
    B．分子空间构型为直线型，键角约为120°；
    C．含有5个σ键和1个π键；        
    D．根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式；
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级上最多排列两个电子，则n=2，所以其价电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素；
    该元素与元素H形成的18电子的X分子为H2O2，该分子中O原子之间存在一对共用电子对，每个O原子和一个H原子之间存在一对共用电子对，据此书写其结构式；
    该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，Y为NH3，将过量的NH3通入盛有含Cu元素的硫酸盐溶液中，氨气和硫酸铜反应先生成氢氧化铜蓝色沉淀，过量氨气和氢氧化铜反应生成铜氨络合物；
    （4）元素的非金属性越强，其电负性越大．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩分别是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
    （1）科学发现，C、Mg、Ni三种元素的原子形成的晶体具有超导性，根据均摊法知，该晶胞中C原子个数为1、Mg原子个数=8×
    1
    8
    =1、Ni原子个数=6×
    1
    2
    =3，所以其化学式为MgNi3C，故答案为：MgNi3C；
    （2）元素②的一种氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物是CH2=CH2，
    A．C原子电负性较小，和H原子之间不能形成氢键，故错误；           
    B．乙烯分子空间构型为直线型，两个H原子和C原子之间呈平面三角形结构，所以键角约为120°，故正确；
    C．乙烯分子中共价单键是σ键、共价双键中一个是σ键、一个是π键，所以乙烯分子中含有5个σ键和1个π键，故错误；        
    D．乙烯分子中每个C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以C原子杂化方式为sp2，故正确；
    故选BD；
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级上最多排列两个电子，则n=2，所以其价电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素；
    该元素与元素H形成的18电子的X分子为H2O2，该分子中O原子之间存在一对共用电子对，每个O原子和一个H原子之间存在一对共用电子对，其结构式为；
    该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，Y为NH3，将过量的NH3通入盛有含Cu元素的硫酸盐溶液中，氨气和硫酸铜反应先生成氢氧化铜蓝色沉淀，过量氨气和氢氧化铜反应生成铜氨络合物，离子方程式为Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，所以看到的现象是先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色，
    故答案为：；先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色；Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    （4）元素的非金属性越强，其电负性越大，根据元素周期律知，这几种元素非金属性强弱顺序是Ca＜Al＜S＜Cl，所以其电负性从小到大顺序是Ca＜Al＜S＜Cl，故答案为：Ca＜Al＜S＜Cl．
    点评：本题考查较综合，涉及晶胞计算、元素周期律、配合物等知识点，利用均摊法、元素周期律等知识点解答，侧重考查学生知识运用能力，难点是氨水和硫酸铜反应离子方程式的书写，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2C03溶液滴入CuSO4．溶液中得到蓝色沉淀．关于沉淀的成分，有以下几种假设：
    假设1：沉淀是CuCO3；
    假设2：沉淀是Cu（OH）2；
    假设3：沉淀是
     

    （1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为
     

    （2）若假设2成立，原因是
     

    （3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表．已知：①CuC03和Cu（OH）2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略．

    实验步骤预期现象结论
    ①称量B、D的质量分别为ml、m2，将装置按  f→a→b→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →j→i顺序连接．
    ②称取一定质量的沉淀
     
    ，然后
     
    冷却后再称量B、D的质量分别为m3、m4    		（1）若m1=m3，m2＜m4
    （2）若m1
     
    m3，
    m2
     
    m4
    （3）若ml
     
    m3，
    m2
     
    m4    		（1）假设1成立
    （2）假设2成立
    （3）假设3成立
    （4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（　　）
    A、C4H6
    B、C3H4
    C、C3H6
    D、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、氯化钾溶液B、澄清石灰水
    C、酒精D、氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，铜粉可以逐渐溶解，则不符合此条件的是（　　）
    A、FeCl3
    B、NaHSO4
    C、FeSO4
    D、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，可逆反应：A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c（A2）=0.5mol?L-1；c（B2）=0.1mol?L-1；c（C）=1.6mol?L-1．若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol?L-1），则：
    ①a、b应满足的关系式是
     
    ．
    ②a的取值范围是
     
    ．
    （2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了
    n
    2
    mol，C增加了
    3
    2
    n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
    ①该化学方程式的各系数为a=
     
    ；c=
     
    ．
    ②若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A
     
    ；B
     
    ．
    （2）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
    ①利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
    反应（ I）的平衡常数表达式K=
     
    ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
     
    ．
    ②如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2?2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（　　）
    A、等于1.6 mol
    B、等于1.2 mol
    C、大于1.6 mol
    D、小于1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1的浓硫酸，配制 100ml 1.0mol?L-1的稀硫酸，请回答以下问题：
    （1）需要18.4mol?L-1的浓硫酸
     
    mL．
    （2）下列哪组仪器在配制时不需要用到
     

    ①托盘天平  ②分液漏斗    ③250ml容量瓶   ④烧杯   ⑤胶头滴管  ⑥量筒      ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹）     ⑨100ml容量瓶
    A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．①②③⑧D．③④⑤⑥
    （3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：
     

    A．用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；
    C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；
    D．检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1--2cm处；
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；
    （4）进行A步骤操作的时候，应该选用
     

    ①10ml量筒    ②50ml量筒     ③5000ml量筒     ④1000ml量筒
    （5）进行A步操作后，必须
     
    后，才能进行C步操作．

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