Question

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）

• A、7.8g由Na₂S和Na₂O₂组成的混合物中，含有的阴离子数为0.1N_A
• B、100g46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6N_A
• C、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜，转移电子数为N_A
• D、65g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据过氧化钠的阴离子是过氧根离子进行判断；
B、根据乙醇溶液中的溶剂为水，水中也含有氢离子进行判断；
C、根据电子守恒计算出得到32g转移的电子数；
D、根据锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，与稀硫酸反应生成的是氢气进行判断．

解答： 解：A、二者摩尔质量都是78g/mol，7.8g化合物的物质的量为0.1mol，过氧化钠的阴离子是过氧根离子，所以阴离子的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1N_A，故A正确；
B、由于乙醇溶液中，含有氢原子的除了乙醇，还有水，所以含有的氢原子总数大于6N_A，故B错误；
C、电解过程中，32g铜的物质的量是0.5mol，转移的电子数为1mol，转移电子数为N_A，故C正确；
D、65g锌的物质的量是1mol，锌反应生成锌离子转移2mol电子，无论生成氢气，还是二氧化硫，都是达到1mol气体得到2mol电子，所以生成的气体的物质的量是1mol，生成气体的分子数为N_A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，转移电子守恒在氧化还原反应中的应用，过氧化钠的阴离子是过氧根离子，本题难度不大．