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(分)(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行            次。

(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、                     

 (3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题:

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);

③在实验室制备氯气的实验中,用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母);

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有___________________(填字母);

⑤在C装置中,若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫,则广口瓶的作用是___________________。

(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了右图所示的实验。

①可通过观察                             来定性的得出结论;

②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理是        

若不采用A同学的改进方案,你认为还可以如何改 进?        

(1)4                                                                (1分)

(2)环形玻璃搅拌棒(不答环形不得分)、量筒                            (2分)

(3) ① DE                                                             (2分)

②AB                                                              (2分) 

③A                                                                (1分)

④A                                                                (1分)

⑤防止倒吸                                                         (1分)

(4)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。(1分,答出一种情况即可)

②使阴离子相同,排除阴离子的干扰;将FeCl3改为Fe2(SO4)3 。         (2分)


解析:

本题考查化学实验基本知识及简单实验方案设计;(1)测定硫酸铜晶体中结晶水含量,一准确称量干燥的坩埚的质量,二用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体,三在反应完毕在干燥器内冷却后称量坩埚和无水硫酸铜的质量,四再加热变,称量,两次称量的质量相差不超过0.1g,共需称量4次;(2)中和热反应中用的玻璃仪器还有:环形玻璃搅拌棒、量筒 ;(3)氨气常用碱石灰做干燥剂,可选用装置DE;氯气和NO都有毒,密度比空气大,氯气可溶于水,NO难溶于水,可用向上排气法和排水法收集,采用装置AB; 实验室制备氯气常混有氯化氢和水蒸气常用装置A除杂;乙烯与溴水在常温下可发生加成反应,可采用装置A;由于SO2易与溶于氢氧化钠溶液,所以在尾气吸收装置中连接一广口瓶,为了防止倒吸;(4)Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果可通过观察反应产生气泡的快慢可反应完成的先后,或试管壁的冷热程度来得出结论;将CuSO4改为CuCl2,使阴离子相同,排除阴离子的干扰;还可以将FeCl3改为Fe2(SO4)3 ,使实验达到更理想的效果。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:
反应物本身的性质
反应物本身的性质

②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同:
反应物的浓度
反应物的浓度

③煤的燃烧被研得越细越好:
反应物的接触面积
反应物的接触面积

④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体,冒出气泡明显增加:
Zn与CuSO4反应生成Cu与Zn组成微型原电池(或发生原电池反应)
Zn与CuSO4反应生成Cu与Zn组成微型原电池(或发生原电池反应)

(2)合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定条件下,向VL密闭容器中加入xmolN2,ymol H2进行反应,经过2min后测得NH3zmol,用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是:

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?大连模拟)我国有较长的海岸线,浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库.目前,世界各国都在研究如何充分利用海洋资源.
(1)如图1,在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水,该方法称为电渗析法.
①图1中膜a应选择
阴离子交换膜
阴离子交换膜
膜;
②电渗析法还可以用来处理电镀废液,写出用该方法处理含硫酸铜废液时(使用惰性电极)所发生的电极反应:阴极
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

阳极
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

(2)海水中的溴的储量丰富,约占地球溴总储量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg?L-1.其工业提取法有:
(I)空气吹出纯碱吸入法.该法是将氯气通入到含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到单质溴.该方法涉及的反应有:
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(写出化学反应的离子方程式)
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反应中③的氧化剂是
BrO3-
BrO3-
,还原剂是
Br-
Br-

(II)溶剂萃取法.该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的.实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是
分液漏斗,烧杯
分液漏斗,烧杯
.下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是
(填编号).①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸.
(3)海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO.其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质,在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO. 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线.写出100℃时所发生的反应的化学方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
;工业上富集HDO的生产过程中,可以循环利用的一种物质是
H2S
H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)

Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:

   (1)下列说法正确的是__________(填序号)

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同        B.第一电离能 As>Ga

C.电负性 As>Ga                              D.原子半径 As>Ga

   (2)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为__________;

   (3)AsH3空间形状为___________;已知(CH33 Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;

Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。

   (4)请解释金属铜能导电的原因                     , Cu2+的核外电子排布式为__________________________。

   (5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH34]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有                 

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年辽宁省高三第四次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(13 分)

(1)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究。

①       图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是      (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是       

②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是        (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是        

(2)将蓝矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(杀菌剂),其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       

(3)E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:

xM(g)Mx (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下    列说法正确的是      

A.该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时,将增大

D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

 

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