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    一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析（装置见图）。

    方法：按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极，电解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验，一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止。实验结果是：发现在通电实验过程中两电极均无气体产生，纯铜电极上质量增加19.2g，电解液的质量减少0.8g。请回答：
    （1）写出电极反应：阳极                                           ；
    阴极                                            。
    （1）该合金中Cu和Fe的物质的量之比是_________________________。
    （3）若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是________ _g。

    (10分) （1）Fe－2e-＝Fe2+、Cu－2e-＝Cu2+；Cu2++2e-＝Cu（2）2：1。 （3）30.3。

    解析试题分析：（1）根据装置图可知，Cu、Fe合金和电源的正极相连，做阳极，失去电子，电极反应式是Fe－2e-＝Fe2+、Cu－2e-＝Cu2+；纯铜和电源的负极相连，做阴极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu2++2e-＝Cu。
    （2）设合金中Cu和Fe的物质的量分别是x和y，则19.2－64x－56y＝0.8、2x＋2y＝，解得x＝0.2.y＝0.1，则合金中Cu和Fe的物质的量之比是2：1。
    （3）根据（2）可知，最终生成的测定是0.2mol氢氧化铜和0.1mol氢氧化铁，则质量是0.2mol×98g/mol＋0.1mol×107g/mol＝30.3g。
    考点：考查电解原理的有关判断和计算
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，旨在培养学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。该题的难点是计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

    ①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
    温度
    温度
    、
    催化剂
    催化剂
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响
    温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快
    温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快
    ．
    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
    催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间
    粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟
    块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
    ①写出H2O2发生的化学反应方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②实验结果说明催化剂作用的大小与
    接触面积
    接触面积
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究采集的数据如下表：
    （1）表一：用10mlH2O2制取150mlO2所需时间（秒）

    时间（秒）

    反应条件
    浓度    		 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
    无催化剂不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
    无催化剂加热 360 480 540 720
    MnO2催化剂加热 10 25 60 120
    请问：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
    催化剂
    催化剂
    、
    温度
    温度
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个说明该因素对分解速率有何影响？
    一般加入催化剂，反应速率加快（或，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）
    一般加入催化剂，反应速率加快（或，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）

    （2）将质量相同但聚焦状态不同的MnO2分别加入到5ml5%的H2O2中，并用带火星木条测试，测定结果见表二：
    催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需及时间
    粉末状 混合不振荡 剧烈反应、带火星木条复燃 3.5分钟
    块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
    ③写出H2O2分解的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑

    ④实验结果说明催化剂作用的大小与
    接触面积
    接触面积
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究．
    （1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之．测定结果如下：
    催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间
    粉末状 混合不振荡 剧烈反应，使木条复燃 3.5分钟
    块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
    ①写出H2O2反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑
    ．
    ②实验结果说明催化剂作用的大小与
    催化剂的表面积
    催化剂的表面积
    有关．
    （2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末．测定结果如下：
    双氧水体积 操作情况 反应完成所需的时间 收集到气体体积 反应后液体温度
    a1%的150mL 11分钟 539mL 24℃
    a2%的15mL 混合不振荡 1分20秒 553mL 56℃
    a3%的7.5mL 9秒 562mL 67℃
    请简要说明：
    ①反应完成所需的时间不同的原因
    溶液质量分数不同，液体温度不同
    溶液质量分数不同，液体温度不同
    ．
    ②反应后液体温度不同的原因
    反应放热相同，但液体的量不同
    反应放热相同，但液体的量不同
    ．
    ③收集到气体体积不同的原因
    液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）
    液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）
    ．
    （3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去．
    ①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：
    H2O2 ?HO2-+H+
    H2O2 ?HO2-+H+
    ．
    ②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致．请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对．（简要文字说明）
    在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对
    在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析（装置见图）。

    方法：按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极，电解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验，一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止。实验结果是：发现在通电实验过程中两电极均无气体产生，纯铜电极上质量增加19.2g，电解液的质量减少0.8g。请回答：

    （1）写出电极反应：阳极                                           ；

    阴极                                            。

    （1）该合金中Cu和Fe的物质的量之比是_________________________。

    （3）若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是________ _g。

     

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