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    20．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
    A．把氯气通入FeCl2溶液中
    B．把绿豆大的钾投入水中
    C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中
    D．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

    分析 A．氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
    B．钾性质活泼与水反应生成氢气和氢氧化钾；
    C．溴的氧化性强于碘，能够与碘化钾反应生成碘；
    D．镁与冷水反应缓慢．

    解答 解：A．氯气通入FeCl2溶液中，反应生成氯化铁，溶液颜色由浅绿色变化为黄色，现象明显，故A不选；
    B．把绿豆大的钾投入水中，剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，有气泡冒出，现象明显，故B不选；
    C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中，反应生成溴化钾和碘，溶液由无色变为褐色，现象明显，故C不选；
    D．镁与冷水反应缓慢，现象不明显，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了反应现象，明确发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＜MgB．热稳定性：HCl＞H2S
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3D．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
    A．H2XO3B．HXO3C．H2XO4D．HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组欲探究FeSO4•7H2O（绿矾）的主要化学性质和用途．
    I．FeSO4•7H2O （绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图：

    根据题意回答下列问题：
    （1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去（用必要的文字说明）；
    （2）废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是氧化铁和酸反应生成铁盐，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐2Fe3++Fe═3Fe2+（用必要的离子方程式说明）．
    Ⅱ．为测定某补血剂（有效成分为FeSO4•7H2O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

    （1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3%）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶；
    （2）步骤③所表示的一系列操作依次是：
    a．过滤b．洗涤c．灼烧（加热）d．冷却  e．称量  f．重复c～e直至固体质量不变，操作f的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；
    （3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为0.07ag（用含n的代数式表示）．
    Ⅲ．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

    （1）实验过程中，观察到③中品红溶液褪色，据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是Fe，请写出④中反应的离子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-；
    （2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的    产物最有可能是下列各项中的b（填序号字母）．
    a．Fe2O3、SO3、H2O    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O       c．FeO、SO2、SO3、H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．只有非金属原子间才能形成共价键
    C．由共价键形成的一定是共价化合物分子
    D．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素A和元素B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）
    A．能与水反应B．能与硫酸反应
    C．不能与氢氧化钠反应D．能与碳酸钠反应

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    12．下列措施不能达到节能减排目的是（　　）
    A．利用太阳能制氢燃料B．用节能灯代替白炽灯
    C．利用潮汐能发电D．用家用汽车代替公交车

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    9．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定共价化合物的是（　　）
    A．3和17B．1和8C．6和8D．1和6

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    4．工业上用含有Cr2O72-和CrO42-的废水回收铬．其工艺流程如下：

    已知：①2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O；
    ②常温下，KspFe（OH）3=1.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=1.0×10-32；
    ③当离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时，认为沉淀完全．
    （1）下列选项中能说明反应2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O达平衡状态的是CD （填选项字母）．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同    
    B． 2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变              
    D．溶液的PH不变
    （2）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为铁粉、硫酸 （填试剂名称）
    （3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
    （4）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （5）沉淀C的化学式为Fe（OH）3，pH2的范围为＞5．

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