在浓盐酸中.H3AsO3与SnCl2反应的离子方程是式为: 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M.关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl-＞As ③每生成7.5gAs.还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH- ⑤3SnCl62-是氧化产物 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在浓盐酸中，H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程是式为：

3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^-＞As　 ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH^- ⑤3SnCl₆^2-是氧化产物

A、①③⑤　 B、①②④⑤　 C、①②③④　 D、只有①③

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在浓盐酸中，H₃AsO₃与 SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．（M中元素化合价在反应前后未变）下列说法正确的是（　　）

A、在反应中Sn元素被氧化，As元素被还原

B、氧化剂是SnCl₂，氧化产物为SnCl₆^2-

C、生成物M为OH^-

D、每生成7.5gAs，还原剂失去0.3mol电子

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在浓盐酸中，H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^-＋2H₃AsO₃＋6H⁺====2As＋＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )

①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH^-；⑤是氧化产物。

A．①②④⑤ B．①③⑤

C．①②③④ D．只有①③

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[ ]

①氧化剂是H₃AsO₃ ②还原性：Cl^->As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH^-⑤SnCl₆^2-是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
D．只有①③

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在浓盐酸中，H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程是式为：
3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^-＞As　 ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH^- ⑤3SnCl₆^2-是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④　

D．只有①③

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