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    在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程是式为：

    3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是

     ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl-＞As　  ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH-  ⑤3SnCl62-是氧化产物

     A、①③⑤　 B、①②④⑤　 C、①②③④　   D、只有①③

     

    【答案】

    A

    【解析】

     

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    A、在反应中Sn元素被氧化，As元素被还原B、氧化剂是SnCl2，氧化产物为SnCl62-C、生成物M为OH-D、每生成7.5gAs，还原剂失去0.3mol电子

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    在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋2H3AsO3＋6H+====2As＋＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(    )

    ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH-；⑤是氧化产物。

    A．①②④⑤                             B．①③⑤

    C．①②③④                             D．只有①③

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    [     ]
    ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH-
    ⑤SnCl62-是氧化产物
    A．①②④⑤
    B．①③⑤
    C．①②③④
    D．只有①③

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    在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程是式为：
    3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是
    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl-＞As　 ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH- ⑤3SnCl62-是氧化产物

    A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④　D．只有①③

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