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    5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（　　）
    A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化
    B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
    C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
    D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

    分析 样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，
    A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；
    B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出；
    C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；
    D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量．

    解答 解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，
    A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A正确；
    B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；
    C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；
    D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，根据实验流程明确实验原理为解答关键，注意掌握亚硝酸盐的性质及性质方案设计与评价原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．已知常温下0.1mol•L-1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
    B．将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
    C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等
    D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述错误的是（　　）
    ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　
    ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　
    ③在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　
    ④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键　
    ⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
    A．①③B．②④C．②③D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态原子Ti有7种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有1个．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是sp3杂化，LiBH4中不存在的作用力
    有c（填字母）．a．离子键　　b．共价键　　c．金属键　　d．配位键
    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1I2I3I4I5
    I/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
    M是Mg（填元素符号）．
    （3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料．
    ①H3BNH3的等电子体的化学式为C2H6．
    ②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填字母）．
    a．耐磨材料　    b．切削工具　   c．导电材料　    d．钻探钻头．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
    A．反应前盐酸的温度
    B．反应前盐酸的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度
    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度
    F．反应后混合溶液的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列关于镭的性质描述中不正确的是（　　）
    A．在化合物中呈现+2价B．氢氧化物呈强碱性
    C．单质与冷水不反应D．碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

    （1）反应I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
    （2）①反应II的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
    ②反应II其中一步反应为
    2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
    已知：N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
    断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
    （3）反应III是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：
    NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
    ②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
    （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关药品保存正确的是（　　）
    A．锂保存在煤油中
    B．液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中
    C．白磷保存在水里
    D．碘单质保存在无色广口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列两种气体的分子数一定相同的是（　　）
    A．体积相等的SO2和CO2B．密度不同、质量相等的CO和C2H4
    C．等温等体积的NO和HClD．等压等体积的N2和CH4

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