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    4．红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示．下列有关红曲素的说法正确的是（　　）
    A．红曲素含有两种含氧官能团
    B．红曲素分子式为C21H25O5
    C．红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．lmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应

    分析 分子中含有酯基、羰基和醚基，其中酯基和水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．分子中含有酯基、羰基和醚基三种官能团，故A错误；
    B．由结构简式可知红曲素分子式为C21H26O5，故B错误；
    C．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；
    D．分子中只有1个酯基，1 mol红曲素最多能与1 mol NaOH反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为B，注意把握有机物的分子式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A．充电时阳极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．充电时OH-向阳极移动
    C．放电时每转移3mole-正极有1molK2FeO4被氧化
    D．充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）2极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：
    （1）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
    （2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的电离常数为，Kb=1.76×l0-5mol/L．
    A．NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    B． CH3COONH4溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
    观点①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
    观点②的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    要验证①和②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH4Cl溶液作对照实验．
    a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂
    C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．
    Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
    （3）I的结构简式为；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去；C→D：氧化
    （5）F生成G的化学方程式为：；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（　　）
    A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
    B．Na2O2和等物质的量的CO2、H2O（g）：
    C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：
    D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
    （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    （3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e一+2H2O=4OH一．
    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）
    A．N2OB．NO2C．N2O4D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：S2-、NO3-、Cl-、Na+
    C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D．由水电离出来的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液：Na+、SO42-、S2-、HCO3-

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