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    11．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．浓硝酸在光照下颜色会变黄
    B．在滴有酚酞的NaOH溶液中，加入HCl溶液后溶液的红色褪去
    C．FeSO4溶液在空气中久置后变黄色
    D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

    分析 A．浓硝酸光照分解生成的二氧化氮溶于硝酸呈黄色；
    B．碳酸根离子水解呈碱性 使酚酞变红，加入盐酸发生中和反应；
    C．亚铁离子被氧化生成铁离子；
    D．硫酸亚铁与碱生成氢氧化铁沉淀，被氧气氧化为氢氧化铁，发生颜色改变．

    解答 解：A．浓硝酸光照分解生成的二氧化氮溶于硝酸呈黄色，N元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；
    B．碳酸根离子水解呈碱性 使酚酞变红，加入盐酸发生中和反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；
    C．亚铁离子被氧化生成铁离子，溶液为黄色，Fe元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选；
    D．硫酸亚铁与碱生成氢氧化铁沉淀，被氧气氧化为氢氧化铁，发生颜色改变，Fe元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    D．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，该温度下的平衡常数K=1．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A（填字母）
    A．升高温度     B．降低温度    C．增大压强
    D．减小压强     E．加入催化剂  G．移出一氧化碳气体
    （3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存．下列分析不正确的是（　　）
    A．该“84消毒液”中NaCl0物质的量浓度为4.0 mol．L-l
    B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0.04 mol．L-l
    C．空气中的C02与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O
    D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 ml．，需要称量的NaCl0固体质量为143.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    ②该反应中Mn被还原，Cl被氧化
    ③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2
    ④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为：22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　　）+O2↑．下列对此反应的说法中，不正确的是（　　）
    A．圆括号内的物质为Na2SO4
    B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
    B．10克Ne所含原子数约为6.02×1023
    C．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同
    D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将标准状况下的H22.24L通入足量的CuO、Fe2O3和Cu的混合物中，加热完全反应后，固体质量减少1.6g．

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