Question

2．下列有关说法中错误的是（　　）

• A． 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O₂，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂
• B． Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO₄溶液
• C． 根据自发氧化还原反应Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液
• D． 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

Answer 1

分析 A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O₂，通入燃料CO的一极是负极，负极发生失电子的氧化反应；
B．原电池能加快化学反应速率；
C．在反应Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，NO₃^-得电子被还原生成NO₂，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，电解质溶液为浓硝酸；
D．电子不能通过溶液．

解答 解：A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O₂，通入燃料CO的一极是负极，电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，故A正确；
B．Zn置换出Cu后与CuSO₄溶液一起构成原电池，反应速率加快，故B正确；
C、在反应Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，NO₃^-得电子被还原生成NO₂，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，电解质溶液为浓硝酸，故C正确；
D、放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是D．