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    用18mol·L－1硫酸配制100mLl.0mol·L－1的硫酸，若实验仪器有：A.100mL量简B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10 mL量筒  F.胶头滴管  G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）________。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填写标号）。

    A.使用容量瓶前检查它是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

    D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

     

    答案：
    解析：

    （1）G、E、C、H、F（或E、G、C、H、F）（2）BCD

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L-1的Ba（OH）2和H2SO4溶液．
    Ⅰ．该组同学在配制Ba（OH）2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
    （1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
     

    （2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．据此认为即便使用纯净的Ba（OH）2?8H2O，在室温下也不能配得1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，其理由是：
     

    Ⅱ．用18mol?L-1的浓硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸．
    （3）实验时，需量取浓硫酸的体积为
     
    mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     

    （4）配制溶液时，定容的操作方法是：
     

    （5）实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
     

    A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
    B．定容时仰视刻度线
    C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
    D．用水洗涤容量瓶未干燥．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    用18mol·L－1硫酸配制100mLl.0mol·L－1的硫酸，若实验仪器有：A.100mL量简B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10 mL量筒  F.胶头滴管  G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）________。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填写标号）。

    A.使用容量瓶前检查它是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

    D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

     

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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学（上） 题型：058

    (1)用18mol·L－1硫酸配制100mL 1.0mol·L－1硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．50mL容量瓶　　E．10mL量筒　　F．胶头滴管　　G．50mL烧杯瓶　　H．100mL容量　　实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________．

    (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号)________．

    [　　]

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol?L－1浓硫酸配制100mL3.0mol?L－1稀硫酸的实验步骤如下:

    ①计算所用浓硫酸的体积          ②量取一定体积的浓硫酸

    ③溶解       ④转移、洗涤       ⑤定容          ⑥摇匀

    完成下列问题:

    (1)所需浓硫酸的体积是         mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是            。

    (从下列中选用:A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL).

    (2)写出第⑤步实验的具体操作过程                                     。

    (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：                ；

    ②溶解过后立即转移溶液：                ；     

    ③定容时仰视刻度线：                ；

    (4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为             ;将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H+数目为             .

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