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2.下列实验方案中,不能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验方案
A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热.冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
B检验Fe(NO32晶体是否已氧化变质将Fe(NO32样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色
D验证AgI的溶解度小于AgCl将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为黄色
A.AB.BC.CD.D

分析 A.检验有机物中的溴元素时,先将溴元素转化为溴离子,再用硝酸酸化溶液,最后用硝酸银溶液检验溴离子即可;
B.硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验;
C.自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
D.溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化.

解答 解:A.检验有机物中的溴元素时,先将溴元素转化为溴离子,再用硝酸酸化溶液,最后用硝酸银溶液检验溴离子,如果有淡黄色沉淀生成就说明含有溴元素,否则没有溴元素,故A正确;
B.加入稀硫酸后,酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验,所以不能实现实验目的,故B错误;
C.将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置.可观察到下层液体呈紫色,说明二者发生氧化还原反应2I-+Br2=2Br-+I2,溴是氧化剂、碘是氧化产物,所以溴的氧化性大于碘,所以能实现实验目的,故C正确;
D.溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化,将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为黄色,说明AgI的溶解度小于AgCl,所以能实现实验目的,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了实验方案评价,明确实验原理是解本题关键,根据物质的性质来分析解答,易错选项是AB,注意:用硝酸银检验溴离子时要先中和过量的碱,为易错点.

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9.钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素,其综合利用如图:
 
    已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中.
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    (3)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥.
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回答下列问题:
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键能/(kJ•mol-1356413226318
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3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) $\stackrel{高温}{?}$Si3N4(s)+6CO(g)
(3)标出上述反应中电子转移的数目和方向.
(4)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{C}^{6}(CO)}{C({N}_{2})}$.已知平衡常数:K(800℃)>K(850℃),则反 应是放热反应(填“放热”或“吸热”).
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(6)一定温度下,在2L密闭容器内,充入一定量的反应物,5分钟时达到平衡,测得容器内气体增加了0.4mol,用CO表示该反应时间内的反应速率为0.06mol/(L•min).

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