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    今有浓度均为3mol-L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（　　）
    A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g
    由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
    生成气体的物质的量为
    0.1L×3mol/L
    2
    =0.15mol，氢气的质量为0.15moL×2g/mol=0.3g，
    反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，所以由硫酸生成的气体质量为0.4g，
    设铁的质量为x，则
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
    56              2
     x              0.4g
    56
    x
    =
    2
    0.4
    ，解得x=11.2g，
    故选C．
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           A．5.6g                       B．8.4g                       C．11.2g                      D．16.8g

     

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