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    6．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用图装置制取Fe（OH）2沉淀    		B．
    用图装置吸收NH3并防止倒吸
    C．
    用图装置制取少量氧气    		D．
    用图装置除去CO2中含有的少量HCl

    分析 A．铁为阴极，不能被氧化；
    B．氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用；
    C．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可生成氧气；
    D．二者都与碳酸钠溶液反应．

    解答 解：A．铁为阴极，不能被氧化，如制备氢氧化亚铁，铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，故A错误；
    B．氨气易溶于水，且直接通入水中，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；
    C．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可生成氧气，题给装置可用于制备氧气，故C正确；
    D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、气体的收集、尾气处理及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）等．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
    干燥的NH3液体石蜡鼓泡瓶电动搅拌器ⅢCCl4尾气处理冰水液体石蜡鼓泡瓶干燥的CO2

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
    ①图I中滴加液体的仪器名称是分液漏斗，液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率），发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是b（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干b．减压40℃以下烘干c．高压加热烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．溶液变浑浊，则证明固体中含有（NH4）2CO3．
    步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的Ba（OH）2溶液．溶液不变浑浊，则证明固体中不含有NH4HCO3．
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.91g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为75.4%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（（NH4）2CO3）=96、Mr（BaCO3）=197]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．电负性较大的元素在化合物中只能形成负价，不能形成正价
    B．若元素X的第一电离能比元素Y的第一电离能小，则X的金属活动性不一定强于Y
    C．H元素与F元素的电负性差值达1.9，所以HF属于离子化合物
    D．某元素原子外围电子排布式为3d64s2，则此元素可能易显+2和+3价，且+3价稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    （l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2-?2AsS${\;}_{3}^{3-}$
    II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
    ①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
    ②砷酸的电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
    ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
    ④“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
    ⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x 10 -6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成AsH3气体．
    步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3．
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    ①AsH3的电子式为．
    ②步骤2的离子方程式为12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+．
    ③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准该废渣中砷元素含量超过3.0×10-4g/kg，不符合排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质，下列叙述不正确的是（　　）
    A．可利用淀粉水解产生的X试剂与溶液1反应制金属1
    B．Y试剂可通过氯碱工业制得
    C．过量Z与溶液2的第一步反应是：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    D．工业上用电解固体4法制取金属5，加入冰晶石的作用是降低固体4的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （　　）
    A．等质量的O2和O3在相同条件下所占的体积相同
    B．电解精炼铜时，若转移6.02×1023个电子，则阳极溶解32g铜
    C．1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为NA
    D．2L 0.2mol•L-1硝酸与适量铁恰好完全反应（还原产物为NO），生成NO的分子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NCl3是一种黄色粘稠的油状液体（已知电负性：N＞Cl）装置如图所示，利用惰性电极电解制备，原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，下列说法错误的是（　　）
    A．b电极接电源的负极
    B．阳极区被氧化的元素为Cl
    C．流出液X中不含HCl
    D．每生成3molH2，有6molCl-通过阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．M极连接直流电源的正极
    B．阳极上的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
    C．为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3
    D．装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（　　）
    A．最高正化合价：Z＞X
    B．X、Y、Z的单质中，Z单质的熔点最高
    C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn-＞Ym-＞Zm-
    D．X最高价氧化物对应的水化物，要么是强酸，要么是强碱

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