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    现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )

    A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

    （1）CuFeS2中，Fe的化合价为+2．
    （2）写出“反应Ⅰ”的离子方程式CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓，该反应的氧化剂是CuFeS2、FeCl3．
    （3）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-．该反应的离子方程式为Cl-+CuCl=[CuCl2]-．
    （4）反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应II、IV（选填“Ⅰ～V”）．
    （5）已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为CuCl2、NaCl（写出化学式）．
    （6）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O
    （7）将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
    实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）NaOH溶液的体积
    （mL）    		待测盐酸溶液的体积（mL）
    10.1020.00
    20.1018.5620.00
    30.1018.5420.00
    （1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50mL
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.09275mol/L．
    （3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有ABE
    A．滴定终点时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．l，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为环己烯．
    （2）C到D 的反应类型为氧化反应．
    （3）F的结构简式为．
    （4）B、C、D三种中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是D，最少的是B．
    （5）尼龙是一种有机高分子化合物，由G合成尼龙的化学方程式为．
    （6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研宄性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验．

    为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为mlg．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
    （1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验．
    （2）测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
    （3）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是金属锌的密度．
    （4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
    （5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
    （6）从实验误差度分析，方案丙劣于方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是

    A．升高温度平衡向正方向移动

    B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

    C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

    D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨水中所含的分子和离子有

    ①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H＋ ⑥OH－

    A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：，下列说法不正确的是（ ）

    A．香芹酮的分子式为C10H14O

    B．Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

    C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
    则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
    （3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应．问：
    ①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
    ②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va＜Vc；
    ③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa＞Pb=Pc；起始反应速率关系为Va=Vb＞Vc．

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