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    3．有关化工生产的叙述正确的是（　　）
    A．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐
    B．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用
    C．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2$\stackrel{焙烧}{→}$Hg+SO2
    D．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

    分析 A．依据联碱法对母液处理方法解答；
    B．热交换器充分利用的是能量；
    C．依据硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞的性质解答；
    D．依据牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池工作原理解答．

    解答 解：A．联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；
    B．列管式热交换器的使用能量在流程中的充分利用，降低了能耗，故B错误；
    C．硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；
    D．牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题为综合题，考查了联碱法原理、列管式热交换器作用、焙烧辰砂制取汞的反应原理、氯碱工业、电解质法制备铝、金属的腐蚀与防护，明确工艺流程及反应原理，熟悉电解质、原电池工作原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应过程吸收能量
    B．断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键可放出 x kJ 能量
    C．形成 2molA-B 键需要放出 y kJ 能量
    D．2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为；元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期ⅤⅡA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：NaOH．
    （3）③、④、⑥三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
    （4）最高价氧化物是两性氧化物，该两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在①CH2=CH2 ②  ③CH3CH2Cl ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：
    （1）属于高分子化合物的是⑤；（请填物质的序号，下同．）；
    （2）能通过化学反应使Br2的CCl4溶液褪色的是①；
    （3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是②；
    （4）既能发生取代反应又能发生消去反应的是③；
    （5）食醋的主要成分是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
    ①原浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L；
    ②此时溶液中H+的物质的量浓度为9.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡，若只改变相应条件，请将变化结果 （填“增大”、“减小”或“不变”） 填入相应空格．
    ①升高温度，A的反应速率增大，该反应的平衡常数减小；
    ②温度不变缩小体积，C的物质的量百分含量增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关
    B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化
    C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式
    D．可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

    （1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）．
    （3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化学方程式为2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O．
    （4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
    Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-
    Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62-的离子方程式：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
    ②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差；
    ③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
    B．发酵粉中含有的碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    C．Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
    D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，常用作生活用水的消毒剂

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