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利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等)制取MnSO4 • H2O 的实验流程如下:

已知:25℃时,几种硫化物的溶度积常数如下:

物质

FeS

MnS

HgS

溶度积

5.0×l0-18

4.6×l0-14

2.2×l0-54

25℃时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀的pH

2.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

3.7

9.7

9.8

(1)上述流程中,蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。

(2)在加热条件下“浸取”,其原因是__________________;浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。

(3)滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式);若浸取反应在25℃时进行,FeS足量,则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值)。

(4)“氧化”时的离子方程式为____________;氧化时可用H2O2代替MnO2,H2O2的电子式为_______。

(5)中和时,应该调节溶液pH的范围到____________。

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下列各组元素的原子间易形成共价键的是( )

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

A. a和e B. a和f C. d和g D. b和g

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(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫尔盐,浅绿色,式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题:

(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定,但长期露置于空气中也会变质,检验莫尔盐是否变质的试剂是________;

(2)准确称取mg纯净的莫尔盐,在锥形瓶中加人20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点.重复进行3次,测得有关数据如下:

实验序号

起始读数/mL

终点读数/mL

I

2.50

22.58

1.00

23.12

0.00

19.92

①K2Cr2O7溶液应该放在________式滴定管中.

②写出滴定过程中反应的离子方程式:________;

③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含M的代数式表示)

(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。

①甲同学提出猜想:分解产物可能是N2、Fe2O3,SO3、H2O四种物质.你是否同意并说明理由:________;

②乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有________;C装置中红色褪去,说明气体产物中含有________;C装置后应连接尾气吸收装置D,D中盛有的试剂可以是________(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B,C中的试剂即可,则更换后的试剂为B________、C________;

④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2,SO3,拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明.则正确的连接顺序从左到右依次是A、________。

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工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极a为电池的负极

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C. 若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热量

D. 若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区

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短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述错误的是( )

A. 氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种

B. 简单离子半径:戊 >乙>丙>丁

C. 甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物

D. 丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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(2)在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化学式回答下列问题:

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(3)若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a等于_________(填选项)

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已知:

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(2)条件Y是________________

(3)请写出反应②的化学方程式:__________________

(4)C与H2以1:2反应所得产物的系统命名是________________

(5)反应⑥的化学反应类型为________,反应⑤的化学方程式_____________。

(6)反应①常用饱和食盐水代替H2O,其目的是_________________

(7)写出符合下列条件在B的所有同分异构体_______________。

①能与银氨溶液反应 ②核磁共振氢谱有3个吸收峰

(8)参照上述合成信息,以丙炔、甲醛和乙酸为原料(无机试剂任选)设计路线合成乙酸—

_________________。

合成路线示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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(1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为____________。

(2)①若溶液A中滴加稀H2SO4过量,会溶解产生的Zn(OH)2,可改用的方法是____________。

②由Zn(OH)2灼烧制ZnO前需进行洗涤,检验沉淀洗涤是否干净的方法是______________。

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(4)①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是____________。

②溶液B中主要发生的离子反应方程式为________________。

③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是_____________。

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