【题目】粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mgkg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50×lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。
(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_____。
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量___(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：__________。
(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.0×lO-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_______。
【答案】吸收空气中的还原性气体，防止其干扰pH3的测定 偏低 5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O 0.382 5mg>0.05mg，所以不合格
【解析】
(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性；
(2)氧气会氧化一部分PH3，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；
(3) 由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；
(4)先计算Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量，再由高锰酸钾总的物质的量减去Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。
(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干扰PH3的测定；
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2，若去掉该装置，氧气会氧化一部分PH3，导致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
(4) 滴定的反应原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量=
=3.2
mol。则吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量=
2.50×lO-4molL-1
3.2mol=1.8mol，PH3的物质的量=1.8mol
=1.125mol。粮食中磷物(以PH3计)的残留量=
=0.382 5mgkg-1，0.382 5mgkg-1>0.05 mgkg-1，所以不合格。
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【题目】有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：
下列说法正确的是
A.N、W 互为同系物B.M 的二氯代物有 8 种结构
C.N 不可能所有原子共平面D.M、N、W 均能发生加成和取代反应
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【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。
(1)写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式_______。
(2)若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为______________________________________。
(3)R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中，______。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_____________，放电时，溶液中的H+移向_________(填正极或负极)。
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【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A.氯化铝溶液和过量氨水生成氢氧化铝
B.镁在二氧化碳中燃烧生成碳酸镁
C.向苯酚溶液中滴入Na2CO3溶液，产生气泡
D.铁与高温水蒸气反应生成氧化铁
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【题目】某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。
(1)烃A的分子式为___________。
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有_______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______________；请用适当文字说明你的推断理由：__________________________________。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为____________________________________(写一个)；比烃A少2个碳原子的同系物有___________种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是______________。
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【题目】化合物（G）的合成路线如图：
已知：CH3(CH2)4Br
CH3(CH2)3CH2MgBr
（1）G中所含的含氧官能团有___、___（写官能团名称）。
（2）C→D的反应类型是___；在空气中久置，A可由白色转变为橙黄色，其原因是___。
（3）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___（只写一种）。
①能发生银镜反应，与FeCl3溶液能发生显色反应；②除苯环外，含有3种不同的官能团；③该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为1∶1∶2∶2∶2。
（4）写出以苯、乙醇、二甲基甲酰胺为原料制备苯丙酮（
）的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___。
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【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )
A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
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【题目】在“测定1mol气体体积”的实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，反应是镁和稀硫酸反应。图中的A、B、C三部分能组成气体摩尔体积测定装置：
(1)C装置的名称是___________________。
(2)A、B、C装置接口的连续顺序是_________________。
(3)该装置正确连接后怎样做气密性检查？_________________。
(4)本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第____次抽出气体的体积。
(5)下表是某同学记录的实验数据：温度：25℃，气压：101.3kPa
实验次数 | 镁带质量(g) | 硫酸体积(mL) | C瓶读数(mL) | 抽出气体的体积(mL) |
1 | 0.115 | 10.0 | 124.8 | 7.0 |
2 | 0.110 | 10.0 | 120.7 | 6.2 |
计算两次实验1mol氢气的体积的平均值=____L(保留一位小数，镁的相对原子质量为24.3)。
(6)已知实验温度下，1mol氢气的体积的理论值为24.5L，实验误差=____%(保留三位有效数字)。
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【题目】下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式或元素符号回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | ⑥ | ⑩ | ||||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ | ⑧ |
(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)。
(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑧两元素形成的化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_______________________。
(4)⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为________。
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