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完成下列各题
(1)填写下列各题
①微粒2311Na+中的质子数是
11
11
,中子数是
12
12
,核外电子数是
10
10

②将 A.质子数   B.中子数   C.核外电子数   D.最外层电子数   E.电子层数
填入下列空格内  (只填写序号)
ⅰ.原子种类由
AB
AB
决定ⅱ.元素种类由
A
A
决定
ⅲ.元素的同位素由
B
B
决定ⅳ.同位素的相对原子质量由
AB
AB
 决定
ⅴ.元素的原子半径由
ACE
ACE
决定ⅵ.元素的化合价主要由
D
D
 决定
ⅶ.元素的化学性质主要由
D
D
决定ⅷ.价电子数通常是指
D
D

ⅸ.核电荷数由
A
A
决定
(2)下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式
①C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O:
化学能转化为热能
化学能转化为热能

②Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O:
放电时化学能转化为电能;充电时电能转化为化学能
放电时化学能转化为电能;充电时电能转化为化学能

③6H2O+6CO2
叶绿体
C6H12O6+6O2
太阳能转化为化学能(或生物质能);
太阳能转化为化学能(或生物质能);

④2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO:
化学能转化为光能和热能
化学能转化为光能和热能

(3)H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是
KCl
KCl
;只含极性键的是
HCl
HCl
;只含非极性键的是
O2
O2
;既含离子键又含极性键的是
NaOH
NaOH
,既含离子键又含非极性键的是
Na2O2
Na2O2
,既有极性键又有非极性键的是
H2O2
H2O2
分析:(1)①根据元素符号周围数字代表的含义分析;
②ⅰ.根据原子种类与质子数、中子数的关系分析;根据元素的定义判断;
ⅲ根据同位素的定义分析;
ⅳ.根据相对原子质量与质子数、中子数的关系分析;
ⅴ.根据原子半径与与质子数、中子数的关系分析;
ⅵ.根据元素的化合价与最外层电子数的关系判断;
ⅶ.根据元素的化学性质与最外层电子数的关系判断;
ⅷ.根据价电子数的定义判断;
ⅸ.根据核电荷数与质子数的关系分析;
(2)根据化学反应与能量变化的关系分析;
(3)根据物质中微粒间存在的相互作用力分析.
解答:解:(1)①元素符号左下角表示质子数,左上角表示质量数,质量数-质子数=中子数,阳离子的核外电子数=核内质子数-电荷数.
故答案为:11;12;10;
②ⅰ.原子不同,质量数不同,所以与质子数、中子数有关,故选AB;
ⅱ元素是具有相同质子数的一类原子的总称,所以元素种类由质子数决定,故选:A;
ⅲ同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子,所以由中子数决定,故选B;
ⅳ.原子的质量主要集中在原子核上,所以同位素的相对原子质量由质子数、中子数决定,故选AB;
ⅴ.元素的原子半径由质子数、核外电子数、电子层数决定,故选ACE;
ⅵ.元素发生化学反应时,得失电子与最外层电子数有关,故选D;.
ⅶ.元素发生化学反应时,得失电子与最外层电子数有关,所以其化学性质与最外层电子数有关,故选D;
ⅷ.价电子数通常是指最外层电子数,故选D;
ⅸ.质子带电,中子不带电,所以核电荷数与质子数有关,故选A;
(2)(1)该反应燃烧过程中放出热量,故答案为:化学能转化为热能; 
(2)该反应反应时,放电时化学能转化为电能;充电时,电能转化为化学能,故答案为:放电时化学能转化为电能;充电时电能转化为化学能
(3)太阳能通过叶绿体转化为化学物质,所以是太阳能转化为化学能,故答案为:太阳能转化为化学能(或生物质能); 
 (4)该反应反应时发光、放热,所以是化学能转化为光能和热能,故答案为:化学能转化为光能和热能;
(3)H2O2分子中原子间存在的化学键是极性键、非极性键;
KCl离子间存在的化学键是离子键;
NaOH 离子间存在的化学键是离子键,氢氧原子间存在的化学键是极性键;
Na2O2 离子间存在的化学键是离子键,氧原子间存在的化学键是非极性键;
HCl中原子间存在的化学键是极性键;
O2分子中原子间存在的化学键是非极性键;
故答案为:KCl;HCl;O2;NaOH;Na2O2;H2O2
点评:本题考查了原子的构成、化学反应与能量变化、化学键等知识点,属于基础知识,要注重基础知识的掌握与积累.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?奉贤区二模)请完成下列各题
(1)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

X的名称为
环戊烯
环戊烯
,Y的结构简式为
,反应②的反应试剂和反应条件为
氢氧化钠醇溶液,加热
氢氧化钠醇溶液,加热

(2)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:

环戊二烯分子的分子式为
C5H6
C5H6
;二聚环戊二烯的同分异构体中,属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为
.金刚烷的一氯代物有
2
2
种;金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是
b
b
.(填字母)
A、互为同系物      b、互为同分异构体      c、均为烷烃      d、均为环烃
(3)写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式:

(4)烯烃也能发生如下反应:

请写出下列反应的有机产物的结构简式:
OHC-CHO、OHC-CH2-CHO
OHC-CHO、OHC-CH2-CHO

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科目:高中化学 来源: 题型:

完成下列各题
(1)NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2 NH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成NH3?H2O的合理结构是
b
b
(填字母).
(2)沼气是一种很好的能源,它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ热量,则该反应的热化学方程式是
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol

(3)下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的单质是
B
B
,是非极性分子的化合物的是
EG
EG
(填序号).
A.氯仿(CHCl3) B.N2  C.BrCl  D.NH2D  E.CH4  F.H2O  G.CO2  H.He
(4)近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量
物质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的化学方程式为:
3
3
C+
2
2
K2Cr2O7+
8
8
H2SO4(稀)=
3
3
CO2+
2
2
K2SO4+
2
2
Cr2(SO43+
8
8

①完成并配平上述反应的化学方程式.
②此反应的氧化剂是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
,被氧化的元素所对应的产物是
CO2
CO2

③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A
A
(填选项编号).
A.酸性      B.氧化性      C.吸水性       D.脱水性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

请完成下列各题
(1)化学式为C6H12的某烯烃分子中所有碳原子都在同一平面上,则该烯烃的结构简式为
 
,与氢气加成后所得产物的名称为
 

(2)在下列反应中,属于取代反应的是
 
(填序号,下同);属于加成反应的是
 
;属于氧化反应的是
 

①由乙烯制氯乙烷; ②乙醇和乙酸与浓硫酸混合加热;③乙烯与酸性高锰酸钾反应;④葡萄糖与新新制的Cu(OH)2反应;⑤乙烯使溴水褪色;⑥由甲苯制取TNT.
(3)下表甲栏是要提纯的物质,括号内是混有的杂质,请在乙栏内填写应使用的试剂,在丙栏内填写应使用的操作方法,以完成有关物质的提纯.
甲烷(乙烯)    
乙醇(水)    

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。根据题意完成下列各题:

(1) 判断该反应达到平衡状态的标志是                   。(填字母)

a.CO和CH3OH浓度相等             

b.CO百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 

d.CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2) 欲提高CO的转化率,下列措施可行的是

             。(填字母)     

a.向装置中再充入N2    b.向装置中再充入H2

c.改变反应的催化剂    d.升高温度

(3) 反应达到平衡时,平衡常数表达式K=                   ,升高温度,K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4) 在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=             

(5) 在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是       

    a.氢气的浓度减少          b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

    c.甲醇的物质的量增加      d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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