练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．分析如图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＞0）B．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＜0）
    C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2 C=2 A+B；△H=a（a＞0）

    分析 由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量．

    解答 解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
    某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
         时间/h
    物质的量/mol    		01234
    N22.01.831.71.61.6
    H26.05.495.14.84.8
    NH300.340.60.80.8
    ①0～2h内，v（N2）=0.075 mol•L-1•h-1．
    ②平衡时，H2的转化率为205
    ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为CD（填选项字母）．
    A．a=l、b=3．c=0         B．a=4、b=12、c=0
    C．a=0、b=0．c=4        D．a=l、b=3、c=2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有还原性（填氧化性或还原性）．
    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的氧化剂是S、KNO3，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为6NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对如图中两极进行必要的连接并填空：
    （1）在图A中，使铜片上冒H2气泡．则加以必要的连接后的装置中锌板发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使a极析出铜，则b极出现的现象是有气体生成；该反应总的化学方程式为2Cu（NO3）2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4HNO3．
    （3）如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的边接后，也能产生与（1）、（2）完全相同的现象，则Zn极连a极 （填a或b）．经过一段时间后停止反应，欲使溶液（Cu2+过量）恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是AD．
    A．CuO  B．Cu（OH）2 C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行．起始时AX和X2均为1.3mol．分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同．反应体系总压强随时间的变化如图所示．（计算结果均保留两位有效数字）
    （1）计算实验1从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=3.3×10-4mol•L-1•min-1_．
    （2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为3＞2＞1（填实验序号）；与实验1相比，其他两组改变的实验条件是：2升高温度、3加入催化剂_．
    （3）用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，则α的表达式为（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；实验1和2的平衡转化率：α1为15%、α2为13%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．先在烧杯中加入适量水（约100mL），用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
    （3）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．完成下列填空
    （1）向煤中加入适量的生石灰或石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的量．
    （2）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验．
    （3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （4）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （5）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．11.2L氧气所含原子数是NA
    B．80g硝酸铵所含氮原子数是2NA
    C．1 mol 氦气所含氦原子数是2NA
    D．1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数是NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．
    ①那么甲厂废水中所含的三种离子为K+、Cl-、OH-；乙厂废水中所含的三种离子为Ag+、Fe3+、NO3-．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．
    ②如果在废水中加一定量铁粉（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能够回收其中的金属Ag（填写元素符号）．
    ③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；经过滤后的废水主要含有KNO3．（填化学式）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案