Question

14．在常温下，向50mL0.01mol•L^-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1ROH溶液，如图所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）

• A． ROH为一元弱碱
• B． M点溶液呈酸性的原因是R⁺+H₂O?ROH+H⁺
• C． M、N、K三点水的电离程度逐渐减小
• D． K点溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（R⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.50mLROH与盐酸恰好等体积等浓度完全反应，溶液pH=6；
B．M点溶液呈酸性，与弱碱离子水解有关；
C．M点促进水的电离，N、K碱过量，均抑制水的电离；
D．K点显碱性，溶液遵循电荷守恒．

解答 解：A.50mLROH与盐酸恰好等体积等浓度完全反应，溶液pH=6，则生成强酸弱碱盐，ROH为一元弱碱，故A正确；
B．M点溶液呈酸性，与弱碱离子水解有关，发生R⁺+H₂O?ROH+H⁺，故B正确；
C．M点促进水的电离，N、K碱过量，均抑制水的电离，则M、N、K三点水的电离程度逐渐减小，故C正确；
D．K点显碱性，溶液遵循电荷守恒，则K点溶液中离子浓度c（R⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合及图象分析，为高频考点，把握酸碱混合后溶液溶质的判断及盐类水解、离子浓度比较为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意pH=6时溶质的判断，题目难度不大．