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    （10分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。

    完成下列问题：
    （1）写出A的化学式    。
    （2）组成F的元素在周期表中位于    周期    族。
    （3）B的电子式是    。
    （4）反应①的化学方程式：   。
    （5）反应②的离子方程式：   。
    （1）NH4HCO3 或(NH4)2CO3,    （2） 第2   VIA （3）
    （4）4NH3+5O2 4NO+6H2O  （5）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

    试题分析：根据“C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末”，确定C为NH3，E为Na2O2，再根据“B是常见的无色液体”确定B为H2O，然后依次可确定F为O2，G为NO，H为NO2，I为HNO3，D为CO2，最后确定A为NH4HCO3 或(NH4)2CO3，据此便可回答相关问题。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：

    （1）写出甲的分子式          ;  A的结构式            ；B的电子式             。
    （2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为                                  。
    若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为                              。
    （3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热
    量，写出其反应的热化学方程式：                                            。
    （4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：
                                ；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡            （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是：                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的  防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷，下列有关说法合理的是 
    A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体
    B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高
    C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28’
    D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氧化硅的熔沸点较高的原因是（   ）
    A．二氧化硅中，硅氧原子个数之比为1∶2
    B．二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体
    C．二氧化硅中，SI-O键的键能大
    D．二氧化硅晶体中原子以共价键相结合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是(    )
    A．CO2、PbO2都是强氧化剂
    B．CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂
    C．Sn(OH)4可与NaOH反应，但不与盐酸反应
    D．Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1．92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：
    （1）反应中消耗HNO3­           mol，转移电子            mol
    （2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为          L (标准状况)
    （3）向收集到的气体中通入          mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选修2：化学与技术】(15分)
    I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
    A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液
    II、合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是                  ，                    ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式                                          ，
                                                 ；
    （2） 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称               ，其中发生的化学反应方程式为                                     ；
    （3） 设备B的名称              ，其中m和n是两个通水口，入水口是    (填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因                                            ；
    （4） 设备C的作用                                     ；
    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋ H2 (g) ， 已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

    已知：
    ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
    ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。
    （1）．操作Ⅰ的名称是       　　   ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：              　。
    （2）．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去　　　　　　　　　　　（填离子符号）。
    （3）．写出反应①的化学方程式     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    滴定时所用定量仪器的读数精确为  　；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数   　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为    　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

    (1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1，关闭K2，可制取         气体。
    (2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是               ；打开K2，关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为                                    。

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