精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略),化合物A由短周期元素组成,B是常见的无色液体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E是淡黄色粉末,D、F、G均为无色气体。

完成下列问题:
(1)写出A的化学式    
(2)组成F的元素在周期表中位于    周期    族
(3)B的电子式是    
(4)反应①的化学方程式:   
(5)反应②的离子方程式:   
(1)NH4HCO3 或(NH4)2CO3,    (2) 第2   VIA (3)
(4)4NH3+5O2 4NO+6H2O  (5)3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

试题分析:根据“C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E是淡黄色粉末”,确定C为NH3,E为Na2O2,再根据“B是常见的无色液体”确定B为H2O,然后依次可确定F为O2,G为NO,H为NO2,I为HNO3,D为CO2,最后确定A为NH4HCO3 或(NH4)2CO3,据此便可回答相关问题。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物,它们分别由短周期两种元素组成,甲、乙、丙是单质,常温下甲、丙、A、C、D、E是气体,B为液体,乙为固体,①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系:

(1)写出甲的分子式          ;  A的结构式            ;B的电子式             
(2)若反应②是重要的工业反应,则该反应的化学方程式为                                  。
若反应②生成的化合物E具有漂白性,则该反应的化学方程式为                              
(3)1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应,生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热
量,写出其反应的热化学方程式:                                            。
(4)在密闭容器中,反应①是在高温下才能发生的可逆反应,其化学反应方程式为:
                            ;反应达平衡后,若增大体系的压强,该平衡            (填向左移动,向右移动,不移动);其理由是:                                 。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2005年8月9日,美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落,航天飞机表层的  防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷,下列有关说法合理的是 
A.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体
B.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高
C.石墨中碳碳键之间的夹角为109°28’
D.C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

二氧化硅的熔沸点较高的原因是(   )
A.二氧化硅中,硅氧原子个数之比为1∶2
B.二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体
C.二氧化硅中,SI-O键的键能大
D.二氧化硅晶体中原子以共价键相结合

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识,判断下列说法正确的是(    )
A.CO2、PbO2都是强氧化剂
B.CO2和PbO2都是弱氧化剂,CO和PbO都是还原剂
C.Sn(OH)4可与NaOH反应,但不与盐酸反应
D.Ge单质的熔点介于Si、Pb之间,是半导体材料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用。则:
(1)反应中消耗HNO3­           mol,转移电子            mol
(2)用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为          L (标准状况)
(3)向收集到的气体中通入          mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学—选修2:化学与技术】(15分)
I、污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
A.氨水B.硫化氢气体C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如下:

回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是                                      ;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式                                          
                                             
(2) 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称               ,其中发生的化学反应方程式为                                     
(3) 设备B的名称              ,其中m和n是两个通水口,入水口是    (填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因                                            
(4) 设备C的作用                                     
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) , 已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于         

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:

已知:
ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有两种主要存在形式,易水解,有较强氧化性。
ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ.硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于水的净化处理。
(1).操作Ⅰ的名称是            ,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是:               
(2).反应①之前先要洗涤滤渣B,其目的是为了除去           (填离子符号)。
(3).写出反应①的化学方程式                            
(4).用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

滴定时所用定量仪器的读数精确为   ;若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数     。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5).称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为        

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。

(1)现有以下药品:锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1,关闭K2,可制取         气体。
(2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是               ;打开K2,关闭K1,将A中液体加入B中后,观察到的实验现象为                                    

查看答案和解析>>

同步练习册答案