【题目】
A. Na、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B、Mn
C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
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【题目】把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
（1）A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C． 用量筒取mL的18.0mol/L的浓硫酸；
D． 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线cm处．
填写上述步骤中的空白；
（2）请按正确的操作步骤进行排序 ．
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度
A.用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
B.溶解后，立刻移液．
C.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
D.若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
E.若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2ml．
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【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I. CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。
（2）在恒容密闭容器中发生反应I:
①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。
②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。
A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)
（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：
①0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。
②反应II中CH3OH的转化率α=_______。
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【题目】过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。
（1）过氧化钙制备方法很多。
①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：_________。
②制备方法二：利用反应Ca(s)+O2 
CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：
请回答下列问题：
装置A中反应的化学方程式为_________，仪器a的名称为 ________。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是____________。
（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体白净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：
①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；
②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0 mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2标准溶液13.50 mL。
滴定过程中使用的指示剂是________；该水样中的溶解氧量(DO)为_________。
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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）
A. 能与FeCl3 溶液发生显色反应
B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色
C. 能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应
D. 1mol 该物质最多可与1mol NaOH 反应
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为: Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）装置1中产生气体的化学方程式为_____________________
（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3
（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。
（5）设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度___________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。则定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验，滴定终点的现象是______________________________。滴定时消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________kg/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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【题目】实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。
下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
合成实验过程如下：
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲装置的名称是__________________。
（2）三颈烧瓶的容量为____________（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。
（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是__________。
（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是_________。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，其目的是________。再将混合液倒入分液漏斗中，分离得到有机层。
（5）有机层先加无水MgSO4，用如上右图对粗产品进行精制，加入无水MgSO4的作用是_____。检验精制后的坏己酮是否纯净，可使用的试剂为________________。
A．重铬酸钾溶液B．金属钠C．酚酞溶液 D．新制的氢氧化铜悬浊液
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【题目】亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、 、 、 。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。
②装置E的作用是 。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。
（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。
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