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    7．用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是（　　）
    A．向AgNO3溶液中通入少量HClB．向H2SO3溶液中通入Cl2
    C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中通入少量Cl2

    分析 电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，溶液导电能力明显增强说明溶液中离子浓度变化明显增强，据此分析解答．

    解答 解：A．AgNO3是强电解质，向AgNO3溶液中通入少量HCl，生成AgCl沉淀和强电解质HNO3，离子浓度不变，溶液导电能力变化不明显，故A不选；
    B．亚硫酸是弱电解质，离子浓度较小，向H2SO3溶液中通入Cl2发生氧化还原反应生成HCl、S和水，HCl是强电解质，溶液中离子浓度增大明显，导致导电能力明显增强，故B选；
    C．向FeI2溶液中通入少量Cl2发生氧化还原反应生成FeCl3，溶液中离子浓度变化不明显，导电能力变化不明显，故C不选；
    D．向NaOH溶液中通入少量Cl2，NaOH是强电解质，生成的NaCl、NaClO也是强电解质，离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查电解质溶液导电性变化，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与电荷成正比，与电解质强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1为：

    制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
    主要实验装置和步骤如图2所示：
    （I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
    ②水层用苯萃取，分液
    ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
    （1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
    （2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝、乙酸酐水解．
    （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．
    A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
    （4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”）．
    （5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    （6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图是元素周期表中短周期部分，图中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题．

    （1）只由A、D、F三种元素组成的一种物质是HCHO（填化学式）
    （2）A和D可形成一种最简单化合物，它的分子式为CH4，这种化合物含极性键．（填“极性”或“非极性”）
    （3）由上表元素中的两个原子形成的10e-阴离子的电子式为．
    （4）C元素在周期表中的位置为：第三周期IA族，Fe元素在周期表的位置为：第三周期第Ⅷ族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值减小
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
    A．1 L CO的质量小于1 L O2的质量
    B．常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA
    C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
    D．OH-的摩尔质量为17 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子检验正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀，说明溶液中含有Cl-
    B．加入BaCl2产生白色沉淀，加入稀盐酸不溶解，说明溶液中含有SO42-
    C．加入NaOH溶液，加热产生无色刺激性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH4+
    D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．石油干馏可得到汽油、煤油等
    B．破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C-C键能量的两倍
    C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸
    D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中．在下图所示的转化关系中，括号内编号①-④表示转化所需化学试剂：

    （1）用化学式填空：
    ①是NaHCO3．   ②是NaOH或Na2CO3．  ③是Na．   ④是CO2（H2CO3）．
    （2）A的结构简式是．
    （3）写出第①反应生成A的化学方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用图表示．那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是（　　）
    A．对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI
    B．对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HI
    C．对于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5
    D．对于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3

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