某化学小组在实验中利用CaSO4.NH3.CO2制备(NH4)2SO4.其工艺流程如下.回答下列问题:(1)操作Ⅰ的名称为 ,操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩. .过滤.(2)实验室中煅烧碳酸钙时.盛放碳酸钙所用的仪器是 .(3)X物质为 .Y物质为 .可循环利用的物质的有 .(4)要测定所制得的硫酸铵纯度.取10.0g样品.完全溶于水.向溶液中滴加过量的氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学小组在实验中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下。

回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。
（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是________(填名称)。
（3）X物质为____(填化学式，下同)，Y物质为____，可循环利用的物质的有_____。
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g。为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是_______，所制得硫酸铵的纯度为________。
（5）下列装置不能用于实验室制氨气的是__________(填序号)。

选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接____，____接____，____接_____，____接_____。

上述装置中CCl₄的作用是___________________。

(1)过滤(1分)，冷却结晶(2分，少一方面扣1分)
(2)坩埚(1分)
(3)NH₃、CO₂； NH₃，CO₂(每种物质均为1分，最后一空少一种扣1分，错一种倒扣1分)
(4)氯化钡溶液(2分，)，92.4%(3分)
(5)甲(2分)，de，gf，cb，h(2分)；防倒吸(1分)

试题分析：（1）经过操作I得到CaCO₃固体和滤液，所以操作I为过滤；硫酸铵的溶解度随温度的降低而减小，所以蒸发浓缩后进行冷却结晶。
（2）实验室中高温煅烧固体的容器为坩埚。
（3）根据题目信息：某化学小组在实验中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，由于CO₂在水中溶解度较小，而NH₃易溶于水，应先通入足量NH₃，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO₂，所以X为NH₃、Y为CO₂；根据反应流程图可以看出在后续反应中又生成了CO₂和NH₃，所以可循环利用的物质的有CO和NH₃。
（4）最好的试剂是氯化钡溶液，因为再加入氯化钡溶液后，不会对BaSO₄的量产生误差；硫酸铵与硫酸钡的对应关系为：(NH₄)₂SO₄ ~ BaSO₄所以硫酸铵的纯度=16.31g×132/233÷10.0g×100%=92.4%
（5）甲、直接加热NH₄Cl生成 NH₃和HCl，在试管口附近NH₃和HCl反应又生成了NH₄Cl，所以不能用来制取NH₃，错误；乙、加热浓氨水促进NH₃的挥发，可制取NH₃，正确；丙、加热氢氧化钙和氯化铵固体，发生复分解反应生成NH₃，可用于制取NH₃，正确；丁、浓氨水滴加到NaOH固体中，可挥发出NH₃，能用于制取NH₃，正确；因为要收集干燥的NH₃，所以a后接de，碱石灰干燥NH₃，后面连接gf，收集NH₃，后面连接cb，通入稀硫酸，制取硫酸铵，后面连接h，进行尾气处理；把NH₃直接通入稀硫酸中会发生倒吸，而NH₃难溶于CCl₄，所以CCl₄的作用是防倒吸。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验
证其性质。装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂。装置①中发生
反应的化学方程式是                。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气
体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                       。
（2）乙同学用此套装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中
若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是             （生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                   （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制
NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN₂，则NO的转化率是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^－外，还含有少量Ba²⁺杂质；
② SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10；
③ SrCl₂·6H₂O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^－5 mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并过滤
②	Al₂(SO₄)₃溶液	MgSO₄	加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
③	CH₄	C₂H₄	通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO₃	CaCO₃	溶解、过滤、蒸发结晶

A．④ B．③④ C．①④ D．②③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm^-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
(1)实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由     。
(2)加入沸石的作用是     。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是      。
(3)上述装置图中，B仪器的名称是     ，D仪器的名称是     。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是     (填正确答案标号)。
a．润湿         b．干燥      c．检漏         d．标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在     层(填“上”或“下”)
(6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是     。
(7)本实验中，正丁醛的产率为      %。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（17分）过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂，在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。

请回答下列问题：
（1）操作①中应包括、、用氨水调节pH至8～9的目的是______________。
（2）若测得滤液C中c(CO

)＝2.50×10^－4 mol·L^－1，则Ca²^＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca²^＋)≤10^－5 mol·L^－1可视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]
（3）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c(NH

) c(NO

) （填 > 、< 或 = ），(NH₄)₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：_______________，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_________________________。
（5）写出CaO₂与H₂O反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：

物质	水	乙醇	乳酸	苯	乳酸乙酯
沸点／℃	100	78.4	122	80.10	154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。
第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：将无水CaCl₂加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。
（1）第一步操作中，还缺少的试剂是　          　；加入苯的目的是　         　；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是　         　。
（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是　        　。
（3）第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用　　法。
（4）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有　         　个峰。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作、现象和解释都正确的是

选项	实验操作	现象	解释
A．	向某溶液中加入盐酸	产生无色气体	溶液中一定含有CO₃²^?
B．	新制Fe(OH)₂露置于空气中一段时间	白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	说明Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃
C．	在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产	铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
D．	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有SO₄^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

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